Углеводород сн3сн2сн=с(сн3)2 является а) метана б)пропадиена в)ацетилена г)этилена. заранее ))

Г) остается только этилен метан - предельный углеводород. он отпадает, так как в данном углеводороде есть двойные связи ацетилен - углеводород с тройной связью, тоже не подходит. в данном веществе нет тройной связи. пропадиен - вещество с двумя двойными связями, в данном веществе нет двойных связей. в этилене - одна двойная связь. поэтому подходит

Хімічні зв'язки є результатом взаємодії електронів та ядер атомів і описуються квантовою механікою. В першій третині XX ст. зародилася окрема галузь хімії, предметом якої є вивчення структури молекул і кристалів за до квантово-механічних розрахунків: квантова хімія. Ця галузь набула особливо інтенсивного розвитку протягом кількох останніх десятиріч.Сучасного вигляду теорія хімічного зв'язку почала набувати після того, як Г. Льюїс та В. Коссель в 1916 р. відзначили, що атоми утворюють хімічний зв'язок для того, щоб доповнити свою електронну оболонку до певної «магічної» кількості електронів. Для гідрогену це число дорівнює 2, для атомів другого періоду — 8, третього — 18. Якщо розглядати лише зовнішню електронну оболонку, то для більшості елементів це число становитиме 8 (правило октету). Таке доповнення відбувається двома шляхами:

№1

- уравнение: nacl + agno3 = nano3 + agcl

- масса хлорида натрия в растворе:

m(nacl) = w*m(раствора) = 0,2*29,25г = 85,5г

- рассчитаем количество вещества хлорида натрия:

n = m/m = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль - недостаток

- рассчитаем массу нитрата серебра в растворе: m(agno3) = w*m(раствора) = 0,17*117г = 19,89 г

- рассчитаем количество вещества нитрата серебра: n = m/m = 19,889г/170г/моль = 0,117гмоль - избыток 

- по уравнению реакции:  

n(agcl) = n(nacl) = 0.1 моль

- рассчитаем массу осадка: m = n*m = 0,1моль*143,5г/моль = 14,35 грамм  

№1

собственно аналогична первой:

- уравнение:

na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl

- рассчитаем массу карбоната натрия: m(na2co3) = w*mраствора = 0,053*20г = 1,06г

- рассчитаем количество вещества соли: n = m/m = 1,06г/106г/моль = 0,01моль - недостаток 

- рассчитаем ммассу хлорида кальция в растворе:

m(cacl2) = w*mраствора = 0,0555*30г = 1,66г

-рассчитаем количество вещества:

n = m/m = 1,66г/111г/моль = 0,015моль - избыток 

- по уравнению реакции:

n(caco3) = n(na2co3) = 0,01моль

- масса осадка: m = n*m = 0,01моль*100г/моль = 1грамм  

 

а вот третью , ты видимо недописал, потому что, чтобы ее решить, мне нужно знать массу раствора cacl2