Используя метод электронного , составьте уравнение реакции mg + hno3 -> no + определите окислитель и восстановитель

Mg + hno3 -> no +mgo+h2on - окислительmg - восстановительn(+5) - 3e   mg(0) + 2eследовательно3mg +2hno3 -> 2no +3mgo+h2o

1.фосфор находится в главной подгруппе v группы, в 3-м периоде. 2. элемент номер 15 - фосфор. его символ р. 3.заряд ядра атома фосфора равен +15. относительная атомная масса фосфора равна 31. ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов. 4.электронная формула атома фосфора:   15p 1s2  2s2  2p6  3s2  3p3. электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление). валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны. 5. фосфор - неметалл. поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, фосфор относится к семейству p-элементов.6.высший оксид фосфора p2o5, проявляет свойства кислотного оксида. гидроксид, соответствующий высшему оксиду, h3po4, проявляет свойства кислоты. подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних реакций: p2o5  + 3 na2o = 2na3po4 h3po4  + 3naoh = na3po4  + 3h2 o7. соседом фосфора по подгруппе являются азот. соседями фосфора за периодом является кремний и сера. неметаллические свойства атомов элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы. 8.максимальный положительный степень окисления для элементов главных подгрупп равен номеру группы. фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. так, минимальная степень окисления фосфора -3.

Считаем молярную массу вещества m = d*m(c2h4) = 1.643*28 = 46 г/моль считаем массу вещества m =  ρ*v = 0.789*17.5 = 13.8 г считаем количество вещества со2 n = v/vm = 13.44/22.4 = 0.6 моль так как в одной молекуле со2 есть 1 атом с, то  n(co2) = n(c) = 0.6 моль считаем количество вещества воды n = m/m = 16.2/18 = 0.9 моль так как в одной молекуле воды есть 2 атома н, то n(h) = 0.9*2 = 1.8 моль считаем массу органического вещества чтобы узнать есть ли там еще кислород m(c)+m(h) = n(c)*m(c)+n(h)*m(h) = 0.6*12+1.8*1 = 9 г кислород есть и его масса 13,8-9 = 4,8 г считаем количество вещества кислорода n = m/m = 4.8/16 = 0.3 моль составляем соотношение n(c): n(h): n(o) = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1. поэтому формула c₂h₆o mr = 46