Вуравнении реакции feso4 + kсlo3 + h2so4 → fe2(so4)3 + kcl + h2o расставить коэффициенты методом электронного . написать процессы окисления и восстановления. определить окислитель и восстановитель.

2feso4 + kсlo3 + 2h2so4 → 3fe2(so4)3 + kcl + 2h2o 

Дано: m(nh4cl) = 107 г v(nh3) = 38 л найти: v(nh3) - ? nh4cl = nh3 + hcl 1. найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу: n(nh4cl) = m / m = 107 / 53 = 2.02 моль 2. по уравнению реакции видно, что n(nh4cl) / n(nh3) = 1 / 1 (количества равны), значит n(nh3) = 2.02 моль 3. зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться: v(nh3) = n x vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л 4. по условию аммиака получилось 38 л, значит: v = v(растворенного вещества) / v(общий объем раствора) v = 38 / 45.25 = 0.84  или 84 %

4al+3o2=2al2o3;                                                                                                       ню(al)=13.5/27=0.5 моль.                                                                                         х - ню(o2);                                                                                                               0.5/4=х/3                                                                                                                 х=0.5*3/4=0.375 моль.                                                                                               v(o2)=0.375*22.4=8.4  л                                                                                                  ответ: 8.4 л.