Ступінь окиснення карбонатної кислоти

H2co3,   h2(+1),co3(-2) 

Ba+h2so4 = baso4+h2s+h2oтипичный пример окислительно-восстановительной реакции. смотрим на степени окисления ba(0)+h2(+1)s(+6)о4(-2)= ba(+2)s(+6)o4(-2)+h2(+1)s(-2)+h2(+1)o(-2)видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогдабарий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. запишем эти уравнения.ва(0) -2е= ва(+| *4 (восстановитель)s(+6)+8e = s  (-| *1 (окислитель)теперь уравняем эти выражения, ищем нок. чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1. 4ba+h2so4 = 4baso4+h2s+h2oтеперь уравниваем так, чтоб всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.з.ы. сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй : )

3n(+4)o2(-2)+h2(+1)o(-2)=2h(+1)n(+5)o3(-2)+n(+2)o(-2) восстанавливается,окислитель         n(+4) -1e = n(+5)         | 2 |                                                                                                окисляется,восстанавитель                 n(+4) +2e= n(+2)         | 1 |