Вычислите объем газа, который образуется при взаимодействии 200 г карбоната натрия с 49 г серной кислоты.

Na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o n(na2co3) = m/m = 200/106 = 1,9 моль n(h2so4) = m/m = 49/98 = 0,5 моль n(h2so4) < n(na2so4) => количество co2 нужно считать по недостатку n(co2) = n(h2so4) = 0,5 моль v(co2) = vm * n = 22,4 * 0,5 = 11,2 л

Caco₃ + h₂so₄ = caso₄ + h₂o + co₂ ↑1) определим массу чистого мрамора, вступившего в реакциюw%(caco₃) = 100 - 10 = 90 % m(caco₃) = 320 * 90 : 100 = 288 г 2) определим количества вещества  caco₃ и со₂ m(caco₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль n(caco₃) = 288 г  : 100 г/моль = 2,88 моль по уравнению реакции видно, что из 1 моль  caco₃ получается 1 моль  со₂, следовательно:   n(со₂) = 2,88 моль * 1 моль : 1 моль = 2,88 моль 3) определим объём выделившегося  со₂ по закону авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: v(co₂) = 2,88 моль * 22,4 л/моль = 64,512 л или такое решение: caco₃ + h₂so₄ = caso₄ + h₂o + co₂↑ 1) определим массу чистого мрамора, вступившего в реакцию w%(caco₃) = 100 - 10 = 90 % m(caco₃) = 320 * 90 : 100 = 288 г 2) определим массу выделившегося со₂ m(caco₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль м(со₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль m(со₂) = (288 г  * 44 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль  * 1 моль) = 126,72 г 3) определим объём выделившегося  со₂ v(co₂) = 126,72 г * 22,4 л/моль : 44 г/моль  = 64,512 л

Agno3 + hcl = agcl + hno3 1. определим количества веществ, взятых для реакции, зная их массы и молярные массы: n(agno3) = m / m = 80 / 170 = 0,47 моль n(hcl) = m / m = 50 / 36 = 1.39 моль 2. составив уравнение реакции, мы видим, что n(agno3) / n(hcl) = 1 / 1, т.е. количества веществ должны быть равны. соляной кислоты для реакции взято больше. расчет ведем по количеству нитрата серебра. 3. по уравнению реакции видно, что n(agno3) / n(agcl) = 1 / 1, значит n(agcl) = 0.47 моль 4. зная количество хлорида серебра и его молярную массу, находим массу: m(agcl) = n x m = 0.47 x 143 = 67.21 г