Сс2! какой объём водорода при н.у. потребуется для восстановления оксида меди(ii), который получили при термическом разложении гидроксида меди (ii) массой 20, 6 г и содержащего 5% примесей?

Дано: m(cu(oh)2)=20.6г w (прим)=5% найти: v( решение: cu(oh)2=cuo+h2o cuo+h2=cu+h2o масса чистого продукта cu(oh)2=100%-5%=95% m(cu(oh)2)=20.6*0.95=19.57г m(cu(oh)2)=97.5г/моль по реакциям мы видим что количество веществ одинаково,значит: n(h2)=n cu(oh)2)=m/m=19.57/97.5=0.2моль v(h2)=n*vm=0.2*22.4=4.48л ответ: 4.48л

Акой объем 25% -ного раствора гидроксида калия (плотность 1,23 г/мл) нужно затратить на проведение гидролиза смеси массой 15 г, состоящей из этилового эфира уксусной кислоты и метилового эфира пропионовой кислоты? следует обратить внимание на то, что эфиры имеют одинаковую молекулярную формулу с4н8о2, следовательно, и одинаковую молекулярную массу 88. из уравнения реакции гидролиза эфира очевидно соотношение между количеств реагирующих веществ 1: 1. составим пропорцию для гидролиза 88 г эфира необходимо 56 г кон а для гидролиза 15 — — — — — — х х=9,55 9,55г составляет 25% х — — — — — 100% х=38,2 г теперь найдем объем 38,2: 1,23=31 мл ответ: 31 мл   нравится 

1) понятие 67% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 67 г вещества, на основании этого составляем пропорцию:       100 г раствора 67 г вещества       150 г х г     х = 150*67/100 = 100,5 г 2) после упаривания раствора его масса стала 150 - 30 = 120 г, но количество растворенного вещества осталось низменным, поэтому:       120 г раствора 100,5 г вещества       100 г  раствора y г вещества     y = 100*100,5/120 = 83,75 г ответ: 83,75%