Cu+hno cu(no3)2+no2+h2o полное ионное и эл

cu+нno3(конц.)=cu(no3)2+no2+h2o

сu(0) - 2e = cu(2+)    |  1      окисляется, сам восстановитель

n(+5) + 1e = n(+4)      |  2    восстанавливается, сам окислитель

электронный :

сu(0) - 2e = cu(2+)     

2n(+5) + 2e = 2n(+4)     

переносим коэффициенты в схему реакции:

cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

1) Находим молярную массу сахара:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль

2) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (воды) составляет:

100,5 - 100 = 0,5°

3) Повышение температуры кипения раствора вычисляют по формуле:

Δtкип = i*Kэб*m*1000/(m(H₂O)*M)

где: i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов равна 1, а сахар - неэлектролит

Kэб - эбулиоскопическая константа, для воды Kэб = 0,52

m - масса растворенного вещества, г. m = 100 г

m(H₂O) - масса воды, г

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль. М = 342 г/моль

4) Из этой формулы находим массу воды:

m(H₂O) = Kэб*m*1000/(Δtкип*М) = 0,52*100*1000/(0,5*342) = 304,09 г

5) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 304,09 г воды имеют объём 304,09 мл

В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.

Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.

Атомный вес железа Fe = 56

Атомный вес серы S = 32

Атомный вес кислорода О = 16

Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.

Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.

Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.

278   -   10,5 грамм

152   -     Х грамм

Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.

Теперь все просто.

Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.

Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.

Или пропорция:

130,5   -   100%

5,741   -     Х%

Х=5,741*100/130,5=4.4%

ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%

Объяснение: