На основании табличных значений dg0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. укажите знак ds0х.р. ответ обоснуйте. сасо3(к) = сао(к) + со2(г)

Молярность (молярная концентрация сm) - количество растворенного  вещества в 1 литре раствора. моляльность (моляльная концентрация cm  ) - это количество растворенного  вещества в 1 кг растворителя (не возьмем для определенности 1 литр 0.3m раствора. по определению, в нем содержится 0,3 моль сахарозы. а масса раствора  равна плотности, умноженной на объем:   m(раствор) = 1.04 г/мл * 1 л = 1,04 г/мл * 1000 мл = 1040 г. найдем массу растворенной  сахарозы, умножив количество вещества сахарозы на ее молярную массу: m(сахароза) = 0,3 моль * 342 г/моль = 102,6 г тогда масса чистого растворителя  m(растворитель)  равна массе раствора за вычетом  массы сахарозы: m(растворитель) = m(раствор) - m(сахароза) =      1040 г - 102,6 г = 937,4 г. поскольку количество вещества сахарозы (0.3 моль) не изменилось, то сразу найдем моляльность: cm = 0,3 моль  /    937,4 г = 0,3 моль / 0,9374 кг = 0,32  моль/ кг  есть готовая формула перехода от молярности к моляльности:

              1000*сm

cm =

                        1000*d - g

где cm - молярная концентрация, d - плотность раствора, g - вес вещества, растворенного в одном литре раствора.

сверим: 1000 * 0,3 / (1000*1,04 -102,6) = 0,32 моль/кг

2. раствор  koh будет реагировать с:   сульфат меди(ii),  оксид углерода(iv),  серная кислота. 2 koh +  cuso₄ = cu(oh)₂ (тв.)  + k₂so₄ cu²⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂ 2 koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 2 oh⁻ + co₂ = co₃²⁻ + h₂o отметим, что при смешивании  растворов гидроксида калия и  хлорида бария будет идти ионный обмен. однако в таких случаях обычно говорят, что  реакция не идет. точнее, она идет и в прямом, и в обратном направлении, в итоге в растворе в равновесии находится смесь  все возможных катионов и анионов): 2  koh + bacl₂  ⇄ 2 kcl + ba(oh)₂ 3. 3  mno₂             +     4  al    = 3  mn           +     2  al₂o₃ 90 г оксида 95% (100%-5%) чистоты  содержат 90*0,95 =85,5  г чистого оксида m(mn) = 54.938 г/моль  m(mno₂) = 54.938 + 2*16 = 86.938 г/моль 3. 3  mno₂             +     4  al    = 3  mn           +     2  al₂o₃       86.938 г/моль                     54.938 г      85,5 г                                   х г. х = 85,5*54,938 / 86,938 = з54,029 г. 4. p₂o₅ + c   = p + co₂ p⁺⁵  + 5 e⁻  = p⁰  | 4 c⁰ - 4e⁻ = c⁺⁴   | 5 2  p₂o₅ + 5 c = 4 p + 5  co₂ (на самом деле такая реакция не идет из-за высокой летучести оксида фосфора. для восстановления фосфора углем используются другие соединения фосфора - кислоты и соли.  p + co = реакция не идет