Где большая массовая доля кислорода в воде или в h2o2

массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:

ω(э)=n*ar(э)/mr(в-ва);

где  ω(э) - массовая доля элемента э в веществе;

n - число атомов элемента э в веществе;

ar(э) - относительная атомная масса элемента э;

mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества. 

а)ω(o)=1*ar(o)/mr(h2o)=1*16/1*2+16=0,88(88%);

б)ω(o2)=2*ar(o)/mr(h2o2)=2*16/1*2+16*2=0,94(94%);

массовая доля больше в h2o2

н2о-вода

w(о)=16/18*100=88,9%

н2о2-перекись водорода

w(o2)=32/34*100=94,1%

ответ: в перекиси водорода массовая доля кислорода больше.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cu+4hno3(конц.)  =  2no2(газ)+сu(no3)2+2h2o сu-  восстановитель  (с 0 до +2) n  - окислитель  (с +5 до  +4) ox(процесс окисления):   сu(0) - 2e =cu(+2)    red(процесс восстановления): n(+5)+1e=n(+4) cu(0)+2n(+5)=cu(+2)+2n(+4)   ну  дальше  подставляешь эти коэффициенты в реакцию,  а  потом  увидишь,что  водород  не  уравняется  и  умножишь  на  два  перед  азотной  и  кислотой.

1) 3o2 > 2o3                     *слишком : dd 2)в рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси: 3h2so4 + 3bao2 > 3baso4 + o3 + 3h2o 3)крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. при реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет: 2ki + h2o + o3 > i2 + 2koh + o2 в-тель: 2i[-] -e = i2[0] ок-тель: o3 +2e = o[-2]           *не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2он : d4)в рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета: pbs + 2o3 > pbso4 + o2 в-тель: s[-2] -8e = s[+6] ок-тель: 6o[0] +8e = 4o[-2] вроде так. не хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(