(только в крациях) основные положения теории а.м.бутлерова

основные положения теории строения органических соединений были сформулированы профессором казанского университета а. м. бутлеровым в 1861 г.

атомы в молекулах соединяются в строго определенном порядке в соответствии с валентностью элементов.  свойства веществ зависят не только от их количественного и качественного состава, но и от того, в каком порядке соединены атомы в молекулах, т.е. от строения.атомы в молекулах взаимно влияют друг на друга.свойства веществ определяются их строением, и, наоборот, зная строение, можно прогнозировать свойства. строение веществ может быть установлено .

Відповідь:

3. m(раствора) =298.4 г

4. m(раствора)=98,67 g

Пояснення:

Задача 3. Дано:  w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=18 g

I. Запишем реакцию:

6 HNO₃  + Cr₂O₃  → 3 H₂O  + 2 Cr(NO₃)₃

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора)

Запишем соотношение за количеством вещества:

m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)

m(HNO₃)=18*6*63/152=44.76 g

Подставляем эту массу формулу массовой доли:

0.15=44.76/m(раствора)

m(раствора) = 44.76/0.15=298.4 г

Задача 4. w(Mg(NO₃)₂)=15% w(NaOH)=8% m(раствора NaOH)=100g

I. Запишем реакцию:  

Mg(NO₃)₂  + 2 NaOH  → 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 1:2. Тоесть, нужно 1х моль Mg(NO₃)₂ и 2x моль NaOH.

II.Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

m(NaOH)=100*8/100=8 g

n(NaOH)=8/40=0.2 моль

n(Mg(NO₃)₂)=0.2/2=0.1 моль

m(Mg(NO₃)₂)=0.1*148=14.8 g

15 = 14.8 · 100% / m(раствора)

m(раствора)=14.8 · 100% / 15=98,67 g

*Поставьте лучшее

Объяснение:

1) H₂S⁺⁶O₄+Ni⁰→Ni⁺²SO₄+H₂S⁻²+H₂O

S⁺⁶+8e⁻→S⁻²    8          1

                               8

Ni⁰-2e⁻→Ni⁺²    2           4

S⁺⁶ окислитель, процесс восстаноления

Ni⁰ восстановитель, процесс окисления

5H₂SO₄+4Ni=4NiSO₄+H₂S+4H₂O

2) KMnO₄+ HCI=KCI+CI₂+H₂O

2| MnO₄(-) + 8H⁺(+5e⁻)= Mn(²⁺) + 4H2O восстановление

5| 2Cl⁻ -2e⁻= Cl₂⁰ окисление

2 MnO₄- + 8H⁺ + 5×2Cl⁻ = 2Mn²⁺ + 4H2O + 5Cl₂⁰

2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10Cl⁻ = 2Mn²⁺ + 5Cl₂⁰ + 8H₂O

----------------------------------------------------------------------------

Далее прибавляем в обе части уравнения ионы калия,

который непосредственно в овр не участвует и уравниваем

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O