Запишите: а) 4 атома бария б) 3 молекулы простого вещества азота, если каждая молекула этого вещества состоит из 2 атомов атомов азота в) хим. формулу сложного вещества , если его молекула состоит из 2 атомов

А) 4ba b) 3n2 в)  cuo

1.так как в равных объемах газов находится равное количество вещества(закон авогадро),то для реакции с 50 л смеси co и h2 потребуется в два раза меньше по объему кислорода,а значит 50/2=25 л: 2co+o2=2co2 2h2+o2=2h2o 2.следовательно 40-25=15 л кислорода не прореагирует,а значит останется в конечной смеси после конденсации воды. 3.значит в конечной смеси газов находятся: непрореагировавший кислород и углекислый газ. 4.v(co2)=v(кон.смеси)-v(непрореаг.o2)=35-15=20 л 5.для получения 1 моль co2 нужно 1 моль co,значит для получения 20 л co2 потребуется 20 л co. 6.w(объемная доля co в исходной смеси)=v(co)/v(исход.смеси)=20/50=0,4(40%) 7.w(объемная доля h2 в исходной смеси)=1-w(объемная доля co в исходной смеси)=1-0,4=0,6(60%) ответ: 40%; 60%.

При нагр. до 900 c идут р-ии разл-я: 1) na2o2 = na2o + 0.5o2; 2) ag2co3 = 2ag + co2 + 0.5o2; при охлаждении до 25 c идет р-ия соед-я: 3) na2o + co2 = na2co3; из 1.56/78 = 0.02 моль na2o2 обр-я 0.02 моль na2o и 0.02/2 = 0.01 моль o2; из 8.28/276 = 0.03 моль ag2co3 обр-я 0.03 моль co2 и 0.03/2 = 0.015 моль o2; в р-ию 3) вст-т 0.02 моль na2o и 0.02 моль co2, т.е. co2 ост-я в изб. = 0.03-0.02 = 0.01 моль; при 900 c и v = 0.2 л p газовой смеси o2 и co2 сост-т ((0.01+0.03+0.015)*8.314*(273+900))/0.2 = 2681.89 кпа; при 25 c и том же объеме p газовой смеси 0.01 моль co2 и 0.01+0.015 = 0.025 моль o2 сост-т ((0.01+0.025)*8.314*(273+25))/0.2 = 433.575 кпа; т.о. давление в ампуле умен-ь на 2681.89-433.575 = 2248.315 кпа (с точностью до 1 знака после запятой на 2248.3 кпа).