Какое количество хлорида меди (2) можно получить при взаимодействии 0, 3 моль меди и0, 09 моль хлора?

Cu+ci2=cuci2 mr(cuci2)=134,5г/моль m(cuci2)=mr*n= 0,09*134,5=12,1гр

объяснение:

титан — активный переходный элемент, в соединениях имеет степень окисления +4, реже +3, +2. до 500-550°с титан коррозионно устойчив, что объясняется наличием на его поверхности тонкой, но прочной плёнки оксидов. с кислородом взаимодействует при температурах выше 600°с с образованием tio2. устойчив к действию разбавленных неорганических кислот, щелочей, галогенов (в присутствии паров h2о). титан обладает способностью поглощать водород, азот и другие газы, образуя соответственно гидриды, нитриды и т.д. при взаимодействии с бором, углеродом, селеном, кремнием титан образует металлоподобные соединения, отличающиеся тугоплавкостью и высокой твёрдостью.

ответ:

объяснение:

ацетилен из метана можно получить двумя способами, оба из которых подходят к указанной схеме ch4 -> c2h2. во-первых, если проводить термоокислительный крекинг метана, то в качестве одного из многочисленных продуктов реакции образуется ацетилен. уравнение реакции имеет вид:

    \[6ch_4 + 4o_2 \rightarrow c_2h_2 + 8h_2 + 3co + co_2 +

во-вторых, одним из наиболее популярных методов получения ацетилена из метана является пиролиз последнего, проводимый при температуре 1600^0 c. уравнение реакции имеет вид:

    \[2ch_4 \rightarrow c_2h_2 +

теперь переходим к решению . первоначально рассчитаем количество молей метана, вступившего в реакцию пиролиза (m(ch_4) = 16 g/mole):

    \[n \rightarrow m \div m; \]

 

    \[n (ch_4) \rightarrow m(ch_4) \div m(ch_4) \rightarrow 80 \div 16 \rightarrow 5

согласно уравнению реакции n(ch_4) : n(c_2h_2) = 2: 1, значит n(c_2h_2) = n(ch_4) \div 2 = 5 \div 2 = 2,5 mole. тогда масса ацетилена будет равна (молярная масса – 26 g/mole):

    \[ m (c_2h_2) \rightarrow n(c_2h_2) \times m(c_2h_2) \rightarrow 2,5 \times 26 \rightarrow 65