Когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты рh среды изменяется следющим образом:

Если к раствору щелочи добавить избыток кислоты, то раствор станет кислым и тогда   ph  <   7

Дано: mр-ра na₂co₃ = 230г           w(na₂со₃)=10%, реакция с соляной кислотой (hcl) найти: v(cо₂) na₂со₃ + 2hcl = 2nacl + со₂ +н₂о из уравнения реакции видно, что в конечном итоге из 1  моля соды получается 1 моль углекислого газа. m(na₂co₃) = mр-ра·w(na₂co₃): 100% = 230г·10%: 100%=23г mr(na₂co₃) = 2·23+12+3·16 = 106 (г/моль) наши  23г это: n = m/mr = 23г/106г/моль= 0,216моля нам известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. а у нас со₂ должно получиться, согласно уравнению реакции, тоже 0,216моля: v(со₂) = 0,216моля·22,4л/моль= 4,86л

2crcl3+3na2co3+3h2o=2cr(oh)3+  6nacl+3co2 2cr+2  +6na+  +3co32- +3h2o= 2cr(oh)3 +6na+ +6cl-  +3co2 al2(so4)3  +3na2co3+  3h2o= 2al(oh)3 +3 na2so4 +3co2 2al3+ +3so42- + 6na+ + 3co32- + 3h2o =3al(oh)3 + 6na+ +3so42- +co2 2fe(no3)3 +3na2co3 +3h2o = 2fe(oh)3 +6nano3+ 3co2 2fe3+ +6no3- + 6na+ +3co32- + 3h2o =2fe(oh)3 + 6na+ +6no3- +3co2 na2so4+ na2co3= реакция не идёт mgcl2+ na2co3= mgco3+ 2nacl mg2+ +2cl-  +  2na+  +co32-  =  mgco3  +  2na+  +2cl-