К200 г 10%-го раствора соли добавили 30 г соли.вычислить массовую долю во вновь полученном растворе.

Масса нового раствора = 200+30=230 г масса соли в изначальном растворе = 200*0,1=20г масса соли в новом растворе равна 20+30=50г массовая доля соли в новом растворе = (50/230)*100=21,74%

Соли - это неорганические  вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. соли бывают 6 типов: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. соли можно получить реакцией нейтрализации, то есть реакцией между основанием и кислотой, например: naoh + hcl = nacl + h2o. также некоторые соли получают реакцией основного оксида с кислотным: cao + n2o5 = ca(no3)2. существует способ получения соли  посредством реакции основных оксидов с кислотами: k2o + h2so4 = k2so4 + h2o. соли являются электролитами (растворимые - сильные электролиты, нерастворимые - слабые). растворимые соли диссоциируют в воде на ион металла и ион кислотного остатка. соли могут подвергаться гидролизу. соли, которым соответствуют сильное основание и сильная кислота, гидролизу не подвергаются. вот пример гидролиза соли, образованной щелочью (сильным основанием) и слабой кислотой: na2co3 + hoh  ⇄ nahco3 + naoh. соли слабых кислот и слабых оснований подвергаются полному (необратимому) гидролизу: al2s3 + 6hoh = 2al(oh)3↓ + 3h2s↑. в заключение отметим, что соли нельзя путать с бинарными соединениями металла и неметалла, которым не соответствуют кислоты, такими как cac2, mg3p2, li3n и т. д. однако они гидролизуются: cac2 + 2hoh = ca(oh)2 + c2h2 li3n + 3hoh = 3lioh + nh3.

соли – это такие сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. в некоторых случаях соли в своем составе могут содержать водород.

если мы внимательно подойдем к рассмотрению этого определения, то заметим, что по своему составу соли чем-то похожи на кислоты, только с той разницей, что кислоты состоят из атомов водорода, а соли содержат ионы металла. из этого следует, что соли являются продуктами замещения атомов водорода в кислоте на ионы металла. так, к примеру, если взять известную каждому поваренную соль nacl, то ее можно рассматривать как продукт замещения водорода в соляной кислоте нс1 на ион натрия.