(превратите бромистый изобутил в предельный углеводород.с удвоенным числом атомов

По реакции вюрца: с4н9cl+с4н9cl +2na = с8н18+ 2nacl

Объяснение:

На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.

Медь  с соляной  кислотой  не реагирует. Следовательно, весь  водород 117,6  литра  выделился в результате  взаимодействия  алюминия с соляной  кислотой.

 Каждые  2 моль алюминия  образуют 3 моль водорода  или 1 моль алюминия  образует  в результате  реакции  1,5 моль водорода, которые в н.у  займут  объем  33,6 л.

 Составим  пропорцию    1 моль  --------------- 33.6 л

                                             х моль  --------------- 117.6 л

Найдем  величину  х = 3,5 моль.  Значит  навеске находилось 3,5 моль алюминия.  Молярная  масса  алюминия  равна 27 г/моль,  а  3,5 моль будет  соответствовать масса  алюминия  94,5 г

Рассчитаем  массу  меди 100 г - 94.5 =  5.5 г

Определим  массовую долю алюминия  в сплаве.

ω = 94,5 : 100 =  94,5 %

Своей амфотерности в живом организме, аминокислоты играют роль буферных веществ, поддерживающих определенную концентрацию водородных ионов. буферные растворы, полученные при взаимодействии аминокислот с сильными основаниями, широко применяются в биоорганической и практике. соли аминокислот с минеральными кислотами лучше растворимы в воде, чем свободные аминокислоты. соли с органическими кислотами труднорастворимые в воде и используются для идентификации и разделения аминокислот.

реакции, обусловленные аминогруппой.с участием аминогруппы аминокислоты образуют аммониевые соли с кислотами, ацилируются, алкилируются,  реагируют с азотистой кислотой и в соответствии со следующей схемой: