Какая масса соли образуется при взаимодействии 160 грамм натрий гидроксид и сульфатная кислота

  2naoh + h2so4 -> na2so4 + h2o

x- m na2so4

m(na2so4) = m(na2so4) * m(naoh)/ m(naoh)

m(na2so4)= 142*160/80 = 284г.

 

 

 

 

 

 

  na₂co₃ + 2ch₃cooh = 2ch₃coona + co₂ + h₂o n(na₂co₃) = n(ch₃cooh)/2 = n(ch₃coona)/2 = n(co₂) m(na₂co₃ р-р) = pv = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г. m(na₂co₃) =  ω*m(na₂co₃ р-р)  = 0,15*69,6 г. = 10,44 г. n(na₂co₃) = m/m = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль n(ch₃cooh) = 50 мл*3: 1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора m(ch₃cooh p-p)  = v*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г. так как  n(na₂co₃) = n(ch₃cooh)/2,  n(ch₃cooh) = 0,15 моль и  n(na₂co₃)   = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒ n(na₂co₃)  = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе m((na₂co₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г. n(ch₃coona) = 0,075 моль m(ch₃coona) =  n*m = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г. m(co₂) = n*m = 0,075*44 г/моль = 3,3 г. m(p-pa) =    69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г. ω(ch₃coona)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4% ω(na₂co₃) =  2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%

2c₂h₆ + 7o₂ = 4co₂ + 6h₂o n(c₂h₆)/2 = n(o₂)/7= n(co₂)/4 n(c₂h₆) = m/m = 30 кг/30 кг/кмоль = 1 кмоль = 1000 моль n(o₂)= 7/2  *n(c₂h₆) = 7/2*1000 моль = 3500 моль v(o₂) = n*vm = 3500 моль*22,4 л/моль = 78400 л. v(воздуха) = v(o₂)*100% : 21 % = 373333 л. 2) n(c₂h₆)/2 = n(co₂)/4 или n(co₂) = 2n(c₂h₆) =   2*1 кмоль =  2 кмоль co₂ + 2koh = k₂co₃ + h₂o n(co₂) = n(koh)/2 = n(k₂co₃) n(koh)= 2*n(co₂) = 4 кмоль m(koh) = n*m = 4 кмоль*56 кг/кмоль = 224 кг. m(koh p-p) = m(koh)/ω = 224 кг/0,028 = 8000  кг. или 8 тонн 3) m(k₂co₃) = n*m =   2кмоль* 138 кг/кмоль = 276 кг m(p-pa) = 8000 кг + m(co₂) m(co₂) = n*m = 2 кмоль*44 кг/кмоль = 88 кг. m(p-pa) = 8000 кг + 88 кг. = 8088 кг ω(k₂co₃) = m(k₂co₃)/m(p-pa) = 276 кг/8088 кг = 0,034 или 3,41%