Распределить вещества по классам( оксиды, основания, кислоты, соли) и дать им названия, no2, c2so4, ba(oh)2, so4, mg(oh)2, hno3, nacl, fe(so4)3, cao, kno3, mgo, na2so4, h2co3, h2so3

Основания:   ba(oh)2,  mg(oh)2 кислоты:   hno3,  h2co3,  h2so3 соли: k2so4, nacl, fe(so4)3, kno3, na2so4 оксиды:   no2,  so4,  cao,  mgo 

1. реакции соединения при реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: a + b + c = d как правило, эти реакции выделением тепла, т. е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности: сасо3 + со2 + н2о = са (нсо3)2, так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2fесl2 + сl2 = 2fесl3. 2. реакции разложения реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества: а = в + с + d. продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: to cuso4 5h2o=cuso4 + 5h2o to cu(oh)2=cuo + h2o to h2sio3=sio2 + h2o. к реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: to 2so3=2so2 + o2. to 4hno3=2h2o + 4no2o + o2o. 2agno3 = 2ag + 2no2 + o2, (nh4)2cr2o7 = cr2o3 + n2 + 4h2o. особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты. реакции разложения в органической носят название крекинга: с18h38 = с9h18 + с9h20, или дегидрирования c4h10 = c4h6 + 2h2. 3. реакции замещения при реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное: а + вс = ав + с. эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным: 2аl + fe2o3 = 2fе + аl2о3, zn + 2нсl = znсl2 + н2, 2квr + сl2 = 2ксl + вr2, 2ксlo3 + l2 = 2klo3 + сl2. примеры реакций замещения, не изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды: сасо3+ sio2 = саsio3 + со2, са3(ро4)2 + зsio2 = зсаsio3 + р2о5, иногда эти реакции рассматривают как реакции обмена: сн4 + сl2 = сн3сl + нсl. 4. реакции обмена реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями: ав + сd = аd + св. если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - , основаниями, кислотами и солями: zno + н2sо4 = znsо4 + н2о, agnо3 + квr = аgвr + кnо3, сrсl3 + зnаон = сr(он) 3 + зnасl. частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации: нсl + кон = ксl + н2о. обычно эти реакции подчиняются законам равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения: nансо3 + нсl = nасl + н2о + со2↑, са (нсо3)2 + са (он) 2 = 2сасо3↓ + 2н2о, сн3сооnа + н3ро4 = сн3соон + nан2ро4.

1) воспользуемся законом разбавления оствальда: ка = а²с/(1-а); 0,01 = 0,1а²/(1-а); 10а² + а - 1 = 0; d = 1 + 40 = 41 a = (-1 + √41)/20 = 0,27 = 27%. 2) ag(+): ионы - соответственно белый, светло-желтый и желтый осадки. agno3 + nahal = aghal↓ + nano3 ag(+) + = aghal↓, hal = cl, br, i cu(2+): ион - выпадает аморфный голубой осадок, прокаливание которого ведет к почернению. cucl2 + 2naoh = cu(oh)2↓ cu(2+) + = cu(oh)2↓ cu(oh)2 °> cuo + h2o ион - выпадает белый осадок, раствор становится коричневым из-за выделения йода. 2cu(no3)2 + 4nai = 2cui↓ + i2↓ + 4nano3 2cu(2+) + = 2cui↓ + i2↓ ca(2+): ион со3(2-) - выпадает белый осадок, растворимый в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха. cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl ca(2+) + co3(2-) = caco3↓ caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑