Всоответствии с уравнением реакции 4al+3mno2--2alo3+3mn образуется 0, 1 моль оксида алюминия если в реакцию с диоксидом марганца вступит алюминий массой

По уравнению вступает в реакцию 4моль   алюминия и образуется 2 моль оксида алюминия, соответственно: х ,1моль х=0.2 моль определим массу   из формулы  n=m/m молярная масса алюминия м=27 г/моль m=n*m=0.2*27=5,4 г алюминия    

  с аммиачным раствором оксида серебра (і) реагирует только пропин:     с3н4 + ag(nh3)2oh = c3h3ag (осадок) + 2 nh3 + h2o м (c3h3ag) = 147 г/моль кол-во в-ва c3h3ag (осадок): 14,7 г / 147 г/моль = 0,1 моль   таким образом пропина в исходной смеси было всего 0,1 моля.  с водородом могут реагировать пропен и припин:   с3н6 + h2 = c3h8 c3h4 + 2 h2 = c3h8    кол-во водорода:   13,44 : 22,4 = 0,6 моль водорода из них на гидрирование пропина пошло 2 *0,1 = 0,2 моля (см. уравнение реакции гидрирования пропина) тогда на гидрирование пропена затрачено 0,6 – 0,2 = 0,4 моль. из уравнения реакции гидрирования пропена видно, что компоненты реагируют в соотн. 1 : 1, т. е. пропена было 0, 4 моля плотность смеси по водороду 21,25, тогда мол. вес смеси 21,25 * 2 г/моль  = 42,5 г/моль    мол. вес пропина 40 г/моль, пропена 42 г/моль, пропана 44 г/моль.   40 *0,1 + 42 * 0,4  + 44 * х = 42,5 г/моль х = 0,5 моль (пропан) пропан 0,5 моль (округлено, точнее будет 0,4931) пропен 0,4 моль пропин 0,1 моль    поскольку равные кол-ва газов при одинаковых условиях занимают равные объемы, то объемные соотношения газов пропан/пропен/пропин составляет 5 : 4 : 1   2. с водой могут реагировать пропен и пропин:   c3h6 + h2о = c3h7он (изо-пропанол, ch3cн(oн)ch3) – гидратация пропилена протекает при нагревании в присутствии кислотных катализаторов, например, серной кислоты или фосфорной кислоты. в промышленности использую фосфорную кислоту на носителе или окись вольфрама. c3h4 + h2о = c3h6о (ацетон ch3c(o)ch3) – реакция кучерова, в качестве катализаторов обычно используют соли ртути (іі)

Снеметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. в обычных условиях это газы или летучие жидкости. проследим сначала, как изменяются свойства водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. так, например, рассмотрим свойства водородных соединений металлов 2-го периода – азота и фтора. аммиак nh3 обладает основными свойствами, а фтороводород hf – кислотными. такими же свойствами водородные соединения элементов 3-го периода – фосфин ph3 и хлороводород hcl. следовательно, в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. 1) в периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. в связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. 2) в группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы (например, f-, cl-, br-, i-) всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода h+. в связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода h+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. 3) водородные соединения неметаллов, в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. водородные же соединения неметаллов, в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. 4) окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. например, окислить фтор из водородного соединения hf путём нельзя, окислить же хлор из водородного соединения hcl можно различными окислителями. это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается. хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. известны следующие оксиды хлора: cl2o, clo2, cl2o6 и cl2o7. все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами: 2na + cl2 = 2nacl 2р + 3с12 = 2рсl 3атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. а атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электронов. всё из-за того, что орбитальный радиус валентных электронов атома cl примерно вдвое больше, чем у атома f. поэтому сила притяжения валентных электронов в атоме хлора к ядру в среднем в четыре раза меньше по сравнению со фтором.