Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 6кг углерода

q=g*m 

q= 6* 4,4*10^7= 26,4*10^7= 26000000 дж= 26000кдж   

для сжигания 6 кг угля образуется минимум 11190 л углекислого газа (н. у.)

при   "комнатных» условиях (р = 95000 па и t = 20 °с):

при нормальных условиях (t = 0 °с, р = 101325 па, или 1 атм)  101325 (па)•11190 (л)/273,15 (к) = 95000 (па)•v (л)/(20 + 273,15) (к),v = 101325•11190•293,15/(273,15•95000) = 12808,9 л. 

N=4                                                   n=4 l=1                                                     l=1 m(l)=-1       m(l)=0         m(l)=1               m(l)=-1       m(l)=0       m(l)=1 m(s)=+1/2 m(s)=+1/2   m(s)=+1/2         m(s)=-1/2   m(s)=-1/2   m(s)=-1/2

4.48 л             хг nh3 + hcl = nh4cl 22,4 л             53,5г из 22,4 л  nh3 получается 53,5г  nh4cl из 4,48 л  nh3 получается     хг  nh4cl х=4,48*53,5/22,4=10,7г  nh4cl - это теоретический выход  nh4cl 10,7г  nh4cl составляют 100%     хг   nh4cl составляют     60% х=10,7*60/100=6,42г   nh4cl - это практический выход  nh4cl (и ответ )