Определить массу 0, 4 моль хлорида натрия (kc1) и абсолютное число молекул в этом веществе

m=m*n;

m(kcl)=39+35,5=74,5(г/моль)

m=74,5*0,4=29,8(г)

n=na*n=6*10^23*0,4=2,4*10^23(молекул)

 

дано:

v(раствора)=1л.=1000мл.

ω%(соли)=36%=0,36

ρ=1,36г./мл.

ω₂%(соли)=10%

m(h₂o

1. определим массу раствора: ρ=m÷v      m=ρxv

m(раствора)= 1,36г./мл.х1000мл.=1360г.

2. определим массу соли(m₁) в растворе с массовой долей 36%: m₁(соли)=1360·0,36=489,6 г

3. масса воды (m₁) равна   m₁(h₂o) =1360г.–489,6г.=870,4г.

4. массовую долю соли(ω) в растворе:

ω(соли)=m(соли)÷m(раствора)

5. составим уравнение для нахождения массы воды в растворе с массовой долей 10% : m₁(соли)=m₂(раствора)·ω    m₂(раствора)=[m(h₂o)+m₁(соли)]

m₁(соли)=[m(h₂o)+m₁(соли)]·ω

489,6г.=[m(h₂o)+489,6г.]·0,1

0,1·m(h₂o)=489.6–48,9

0,1·m(h₂o)=440,7г.

m(h₂o)=440,7 ÷ 0,1=4407 г

6. масса h₂o, которое нужно добавить m(h₂oдоб) равно разнице между m(h₂o) и m₁(h₂o)  :

m(h₂o доб/)=m(h₂o)–m₁(h₂o)=4407г.–870,2г.=3536,8г.

ответ: необходимо добавить 3536,8г воды.

 

1. из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. кислотный оксид - so3, а основный na2o. тогда, реакция следущая so3+na2o=na2so4. дальше про оксид в нам ничего не сказано про со, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это h2o оксид водорода. значит, можно написать следующие реакции h2o+so3=h2so4 h2o+na2o=2naoh+h2 2. со вторым будет почложнее. но всё мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. вначале найдём колличество веществ вместе n=16.8/22.4=0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (n2), за у(со2). колличество вещества каждого равно n=v/22.4 x/22.4+x/22.4=0.75 остаётся решить уравнение с одним неизвестным. надеюсь, для этого нет нужды объяснять.