Решить : 1. какую массу хлороводороду было добыто в результате реакции между 1, 17г натрий хлорида с избытком концентрированной сульфатной кислоты, если выход хлороводорода составляет 80%? 2.из водорода массой 60г и соответствующего количества азота синтезировали аммиак массой 272г. какая массовая частица выхода аммиака по отношению к теоретичному?

ответ:

объяснение:

60 x

3h2+n2=2nh3

3*2 2*17

x=(60*2*17)/(3*2)=340 кг

тогда выход=272/340 *100%=80%

ответ:

1) 175‬ г 2)68,3‬ г

объяснение:

1. запишем уравнение реакции:

2h3po4+3ca=ca3(po4)2+3h2

учтем, что 1 дм3=1л

воспользуемся формулой:

n=v/v(a), где v(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа

получим: n(h2)=60/22,4=2,678 моль

по уравнению можем составить пропорцию:

из 2 моль h3po4 получается 3 моль н2

из х мольh3po4 получается 2,678 моль н2

отсюда n (h3po4 )=х=2*2,678 /3=1,78 моль

воспользуемся формулой:

n=m/m, где m - молярная масса любого вещества

отсюда m=n*m

найдем m(h3po4)=1*3+31+4*16=98 г/моль

отсюда m(h3po4)=n(h3po4)*m(h3po4)=1,78 *98=175‬ г

2. запишем уравнение реакции:

2al+n2=2aln

воспользуемся формулой:

n=m/m, где m - молярная масса любого вещества

m(al)=27 г/моль

m(aln)=27+14=41 г/моль

n(al)=m(al)/m(al)=45/27=1,67моль

по уравнению можем составить пропорцию:

из 2 моль al получается 2 моль aln

из 1,67 моль al получается х моль aln

отсюда n (aln)=х=2*1,67/2=1,67 моль

воспользуемся формулой:

n=m/m, где m - молярная масса любого вещества

отсюда m=n*m

отсюда m(aln)=n(aln)*mr(aln)=1,67 *41=68,3‬ г

изменила обозначение молярная масса вместо mr на m по требованию модератора. это не принципиально, могу дать кучу ссылок на учебники где она по разному обозначается, но не будем спорить.

He - Гелий - Легкий инертный газ без цвета и запаха.

Порядковый номер 2 в Периодической системе.

Расположен в первом периоде, 8А группе.

Относится к группе инертных (благородных) газов. Химически малоактивен.

Положительно заряженное ядро.

Число протонов p - 2

Число нейтронов n - 2

Число электронов e - 2

Mr[He] = Ar[He] = 4.002602 = 4

Радиус ядра 2.2223615 · 10 ⁻¹⁵

Радиус атома 31 · 10⁻¹²

Температура плавления: -272.2 ℃.

Плотность: 0.00017 г/см3.

Электронная формула атома гелия: 1s²

Распределение электронов по энергетическим уровням: +2He)₂

Электронно-графическая схема: 1s ⇅

s-элемент. Неметалл.

Оксидов/гидроксидов/гидридов у Гелия не известно.

Валентность: 0

Степень окисления: 0, но данный элемент может образовывать молекулы состава He²⁺, HeF и HeCl⇒проявлять степень окисления +1

Объяснение: