Масса кислорода 9 грамм, масса озона(о3) 1 грамм.найдите плотность кислорода+озона(о2+о3)

n(o2)=m/m=9/32=0,3(моль)

v(o2)=n*vm=0,3*22,4=6,72(л)

g(o2)=m/v=9/6,72=1,3(л/моль)

n(o3)=m/m=1/48=0,02(моль)

v(o3)=0,02*22.4=0,448(л)

g(o3)=1/0,448=20,8(л/моль)

g(o2+o3)=1,3+20,8=22,1(л/моль)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Соли бывают разных типов 1)сильное основание+слабая кислота гидролизируется по аниону 2)сильная кислота+слабое основание гидролизируется по катиону 3)слабая кислота+слабое основание гидролизируется по катиону и аниону. концентрая водорода в 1) ph▶️; 7 2)ph◀️7 3)ph=7 нитрат калия kno3 образован сильной кислотой и сильным основанием.а именно k(oh)-щелочь,по сути,hno3-летучая кислота,но в данном случае,так как хорошо растворяется в воде яв-ся сильной кислотой.так вот,соль гидролизируется и образуется и h(+) катион и анион.поэтому говорят что соль образованная сильным основанием и кислотой гидролизируется и по катиону и аниону.но только на листе кол-во гидрокосо группы равно кол-ву водорода т.е.их концентрации в растворе).так вот если в данном сраствориться самым слабым яв-ся основание,то среда в растворе щелочная,а если самым слабым яв-ся кислота,то кислая(это на заметку)

Дано wприм=5% n(ca(hco3)2=0.3mol найти m( решение составляем уравнение реакции xg                       6.72l caco3--> cao+co2↑ 100                       22.4     хл                             48.6г co2+ca(oh)2--> ca(hco3)2 22.4                             162 находим массу образовавшегося ca(hco3)2 m( ca(hco3)2)=162g/molm=n*m=0.3*162=48.6g -  ca(hco3)2находим какое количество со2 вступило в реакциюх/22.4=48.6/162х=6.72лпо условию сказано образовавший co2 это есть разложениеcaco3находим массу caco3 ,без примесейm(caco3) = 100g/molx/100=6.72/22.4x=30g -  cacо3 чистогонаходим массу примесей вcaco3m=30*5/100=1.5g примесейпо условию нам нужно массу известняка с примесьюm=30+1.5=31.5gответ 31.5 гр.