Алюминий образует оксид, формула которого . по свойствам - это , оксид. оксид аллюминия взаимодействует ( запишите молекулярные и ионные уравнения) а) б)

al2o3это амфотерный оксидвз-ет с щелочами, кислотами,с основными,кислотными ,с водой.   

 

                      4al+3o2=t  2al2o3

             

 

          1.реагирует с кислотами

al2o3+6hcl =2alcl3+3h2o

                  2.реагирует с щелочами

al2o3+2naoh + 3h2o=2na[al(oh)4]

 

1) na₃[co(no₂)₆] + 2 kcl → k₂na[co(no₂)₆] ↓+ 2nacl

3na⁺ + [co(no₂)₆}³⁻ + 2k⁺+ 2cl⁻ → k₂na[co(no₂)₆] ↓+ 2na⁺ + 2cl⁻

na⁺ + [co(no₂)₆}³⁻ + 2k⁺ → k₂na[co(no₂)₆] ↓

2) mgcl₂ + na₂hpo₄ + nh₄oh = mgnh₄po₄ ↓ + 2nacl + h₂o (в этом уравнении вода прямо просится для уравнивания)

mg²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + hpo₄²⁻ + nh₄⁺ + oh⁻= mgnh₄po₄ ↓ + 2na⁺+ 2cl⁻ +h₂o

mg²⁺ + hpo₄²⁻ + nh₄⁺ + oh⁻= mgnh₄po₄ ↓ + h₂o

3) cacl₂ + (nh₄)₂c₂o₄ = cac₂o₄↓ + 2nh₄cl

ca²⁺ + 2cl⁻ + 2nh₄⁺ + c₂o₄²⁻ = cac₂o₄↓ + 2nh₄⁺ + 2cl⁻

ca²⁺ + c₂o₄²⁻ = cac₂o₄↓

Неметаллы – это элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не и свойствам металлов. это 22 элемента переодической системы: бор b, углерод c, кремний si, азот n, фосфор p, мышьяк as, кислород o, сера s, селен se, теллур te, водород h, фтор f, хлор cl, бром br, йод i, астат at; а так же благородные газы: гелий he, неон ne, аргон ar, криптон kr, ксенон xe, радон rn. свойства элементы-неметаллы образуют простые вещества, которые при обычных условиях существуют в разных агрегатных состояниях: газы (благородные газы: he, ne, ar, kr, xe, rn; водород h2, кислород o2, азот n2, фтор f2, хлор жидкость (бром br2) , твердые вещества ( йод i2, углерод c, кремний si, сера s, фосфор p и др. ) . атомы неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру чем металлы, в которой между атомами существуют ковалентные связи. в кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. в связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не пластичностью. свойства 1. окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами 4al + 3c = al4c3 2. неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом h2 + f2 = 2hf 3 любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую эо 2p + 5s = p2s5 4. окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o 5. неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 6. все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом 4p + 5o2 = 2p2o5 7. многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями s + 6hno3 = h2so4 + 6no2 + 2h2o 8. наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород zno + c = zn + co; cuo + h2 = cu + h2o 9. существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) cl2 + h2o =hcl + hclo.