Найдите массу углекислого газа, при сгорании 130г ацетилена(этина надо

C2h2+2.5o2==> 2co2+h2o n(c2h2)=m\m=130\26=5моль 5 x -- = 1 2 x=10моль m(co2)=10×44=440

При кипячении фосфора со щелочью образуется фосфин p₄ + 3naoh +3h₂o =     ph₃↑       + 3nah₂po₂                                   фосфин       гипофосфит натрия при нагревании фосфор реагирует с кислородом 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ оксид фосфора p₂o₅ + 2koh = k₂hpo₄ + h₂o                           гидрофосфат калия k₂hpo₄ + koh = k₃po₄     + h₂o                             фосфат калия 2k₃po₄ + 3cacl₂ = ca₃(po₄)₂↓     + 6kcl                                 фосфат кальция

Дано: mр-ра = 100г wк = 31% mсо₂ = 22 г mн₂о = 78 г найти: формулу кислоты решение. 1).  определим массы кислоты и воды в растворе: масса кислоты:   mк  = wк*mр-ра = (31/100)*100 = 31 (г) масса воды в  растворе:   mв = mр-ра - mк = 100 - 31 = 69 (г) 2). воды при испарении к-ты  образовалось:   mвк = mh₂o - mв = 78 - 69 = 9  (г) 3) определим молярные массы и количества образовавшихся веществ и  массы элементов,  входящих в их количества: м(н₂о) = 2+16 = 18 (г/моль) nвк = mвк/m(h₂o) = 9/18 = 0,5(моля) m(h) = 2*1*0,5 = 1(г) m₁(o) = 1*16*0,5 = 8(г) м(со₂) = 12+2*16 = 44 (г/моль) n(co₂) = m(co₂)/m(co₂) = 22/44 = 0,5 (моля) m(c) = 1*12*0,5 = 6 (г) m₂(o) = 2*16*0,5 = 16(г) 4) поскольку  применялось только нагревание,  никаких компонентов не вносилось и не удалялось, формула кислоты   предположительно схнуоz.       рассчитаем массы и количественные  соотношения  элементов в этой  молекуле m(c) = 6г ;     n(c) = 6/12  =  0,5 m(h) = 1;       n(h) = 1/1 = 1 m(o) = m₁(o) + m₂(o) = 8 + 16 = 24;       n(o) = 24/16 = 1,5 c : н : о = 0,5 : 1 : 1,5 = 1 : 2 : 3, т.е.  х=1; у=2; z=3       формула кислоты сн₂о₃ или более привычная н₂со₃. это - угольная кислота.       при нагревании она  разлагается на воду и углекислый газ:                         н₂со₃ = со₂↑ + н₂о ответ: н₂со₃, угольная кислота.