Какое количество вещества соответствует 6, 4 г оксида серы (4)

n=m: m;

m(so2)=32+16*2=64(г/моль)

n=6,4: 64=0,1(моль)

 

E0fe/fe2+   = -0,44 в e0cd/cd2+   = -0,40 в поскольку e0cd/cd2+   > e0fe/fe2+   в образующейся гальванопаре кадмий будет выполнять роль катода, а значит покрытие будет катодным. коррозия во влажном воздухе: к: 2h2o + o2   + 4e → 4oh- а: fe - 2e → fe2+ суммарный процесс: 2fe + 2h2o + o2   → 2fe(oh)2 первичный продукт коррозии - гидроксид железа (ii). коррозия в растворе соляной кислоты: к: 2h+   + 2e → h2 а: fe - 2e → fe2+ суммарный процесс: fe + 2hcl → fecl2   + h2↑ первичный продукт коррозии - хлорид железа (ii).

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы., а 10% - 0,01

2) Обозначим  массу добавленной соли через Х граммов, при этом масса раствора увеличилась на Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,05*300 + Х = 0,1*(300 + Х)

15 + Х = 30 + 0,1Х

0,9Х = 15

Х = 16,67 г