7.8. при пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. вычислите объемную долю (в % ) выхода этана от теоретически возможного. (объемы газов измерены при н. у.) 7.9. вычислите массовую долю (в % ) выхода бензола от теоретически возможного, если известно, что из 11, 2 л ацетилена (н. у.) было получено 10 г бензола. 7.10. в лаборатории из 156 г бензола при реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. каков выход нитробензола (в %) от теоретически возможного?

1.  c2h4 + h2 = c2h6 т.к. и этилен, и этан -газы, то  молярный объем обоих равен 22,4 л/моль. по уравнению реакции видно, что этана должно образоваться столько же, сколько было этилена, т.е. 7 л. таким образом, теоретический объем этана составляет 7 л, а практический - 6 л. объемная доля этана равна 6/7 = 0,857 или 85,7% 2. 3с2h2 --> c6h6 (t, кат.) n(c2h2) = v/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль по уравнению реакции видно, что бензола должно образоваться в три раза меньше, чем ацетилена, т.е.0,167 моль. в этом случае теоретическая  масса бензола будет равна: m= n*m = 0,167*78 = 13 г массовая доля выхода бензола равна 10/13 = 0,769 или 76,9% 3. с6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o n(c6h6) = m/m = 156/78 = 2 моль n(c6h5no2) = n(c6h6) = 2моль m(теор. c6h5no2) = n*m = 2*123 = 246 г массовая доля выхода нитробензола равна 220/246 = 0,894 или 89,4%

При определении временной жесткости воды на титро- вание 100 мл воды израсходовано 5,25 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,101 моль/л. чему равна карбонатная жест- кость воды? дано: v(h2o) = 100 мл v(р-ра нс1) = 5,25 мл с(нс1) = 0,101 моль/л найти: жвр. = ? решение. при титровании воды соляной кислотой протекает реакция: me(hco3)2 + 2 нс1 = meс12 + 2 co2 + 2 h2o в соответствии с законом эквивалентов число моль эквивалентов со- ляной кислоты, пошедшей на титрование, равно количеству моль экви- валентов солей, обуславливающих временную жесткость воды: ν[1/z* me(hco3)2] = ν[1/z*нс1] или v(н2о) · с(н2о) = v(р-ра нс1) · с(нс1) 5,25 ⋅ 10 −3 л ⋅ 0,101моль / л 3 жвр = с(н2о) · 10 = −3 ⋅ 10 3 ммоль / л = 5,3 ммоль/л 100 ⋅ 10 л исследуемая вода средней жесткости. 5. определите жесткость воды, если на титрование 100 мл во- ды израсходовано 8,5 мл раствора трилона б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. решение. при взаимодействии трилона б с солями кальция и магния выполня- ется закон эквивалентов, следовательно общая жесткость воды будет равна: v (тр.б ) ⋅ c (тр.б ) 8,5 ⋅ 10 −3 л ⋅ 0,05 моль / л жо = ⋅ 10 3 = ⋅ 10 3 = 4,25 ( ммоль / л) v ( н 2 о) 100 ⋅ 10 −3 л 5.4. контрольные вопросы и 1. что называют жесткостью воды? почему жесткость воды следует уст- ранять? 2. каким образом в природе может образовываться жесткая вода? 3. какие виды жесткой воды различают? чем обуславливается временная и постоянная жесткость воды? 4. какие способы устранения жесткости воды могут использоваться? 5. какой метод умягчения воды называют термическим? какие - ские реакции протекают при умягчении воды этим методом? 6. в чем суть реагентного метода умягчения воды? какие реагенты при этом могут быть использованы? какие реакции протекают? 41 7. можно ли умягчать воду с ионного обмена? каким образом? 8. как определяют общую, карбонатную и некарбонатную жесткость во- ды? 9. чему равна жесткость раствора хлорида кальция с молярной концен- трацией эквивалента 0,05 моль/л? 10. в 100 л воды содержится 2 г сульфата кальция, 1,5 г сульфата магния и 4,6 г гидрокарбоната магния. какова общая, временная и постоянная жесткость воды? 11. при определении общей жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 9,5 мл раствора трилона б с молярной концентрацией эквива- лента 0,05 моль/л. вычислите общую жесткость воды. 12. жесткость воды равна 4,5 ммоль/л. какую массу воды необходимо до- бавить к 2 м3 воды, чтобы устранить эту жесткость? 13. к 3 м3 воды для устранения жесткости добавили 468 г карбоната на- трия. какова жесткость данной воды? 14. жесткость воды равна 5,4 ммоль/л. какую массу фосфата натрия необ- ходимо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить эту жесткость? 15. временная жесткость воды равна 3,0 ммоль/л. вычислите, какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 10 л этой воды? 16. для определения временной жесткости воды к 100 мл ее было прилито 12 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л до полной нейтрализации. чему равна жесткость воды? 17. какую массу гашеной извести надо прибавить к 2 м3 воды, чтобы уст- ранить ее временную жесткость, равную 5,2 ммоль/л? 18. для устранения временной жесткости воды к 200 л ее было добавлено 8 г гидроксида натрия. чему равна жесткость воды? 19. для устранения жесткости воды объемом 2 м3 добавлено 2 кг золы, со- держащей 20 % поташа (к2со3). чему равна жесткость данной воды? 6.

1) na2so4+bacl2→ baso4 + 2nacl - выпадение белого осадка baso4

2) k2s+2hcl→ 2kcl + h2s - выделение газа с запахом тухлых яиц h2s

3) nano3+babr2→ реакция обратима, можно сказать что не идет, т.к. не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода.

4) fe(no3)3+ 3 nh4oh→ fe(oh)3 + 3 nh4no3 - выпадение осадка fe(oh)3

5) mgso4+caco3(нерастворим)→ mgco3 +caso4 - оба продукта нерастворимы

6) caco3+2hno3→ сa(no3)2 + h2o + co2 - выделяется газ, растворяется осадок

7) 3koh+h3po4→ k3po4 + 3 h2o - визуальных изменений нет, но в результате реакции образуется вода.

8) znbr2+kcl→ реакция обратима, можно сказать что не идет, т.к. не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода.

9) niso4+ba(oh)2→ ni(oh)2 + baso4 в осадок оба продукта реакции