Почему магний не взаимодействует с гидроксидом натрия

это всё из-за того, что в ряде напряжения сначала стоит натрий, а после него магний. из-за этого магний просто не может вытеснять натрий из каких-либо соединений

решение: 1) записываем уравнение реакции:

2naoh + cuso4 = na2so4 + cu (oh)2 (осадок)

2) находим массу содержащегося в растворе гидроксида натрия:

  общая формула для нахождения массовой доли вещества :   ω = m (вещества) /m( раствора) откуда находим массу naoh => m (naoh)= m(раствора naoh) * ω (naoh) = 100* 0,4 =40 г ( массовую долю 40% выражаем в долях единицы 0,4 )

3) находим количество вещества гидроксида натрия:

n(naoh)=  m( naoh) / m(naoh) = 40/ 40 =1 моль ;

согласно уравнению в реакцию вступает 2 моль naoh  и образуется 1 моль осадка гидроксида меди (2), тогда имеем 2n(naoh)= n( cuso4)= 0,5 моль, таким образом n(cuso4) =0,5 моль

4) зная количество вещества cu(oh)2 находим его массу:

m( cu(oh)2)= n(cu(oh)* m(cu(oh)2)= 80,54 *0,5= 40,27 г

ответ: m(cu(oh)2)= 40,27 г

Получаемый продукт (средняя, кислая или основная соль) зависит от мольного соотношения реагентов. средняя соль - сульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 2: 3 : 2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o кислая соль - гидросульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 1: 3 (кислота в избытке) : al(oh)3 + 3h2so4 = al(hso4)3 + 3h2o основные соли получаются при избытке основания: гидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 1: 1: al(oh)3 + h2so4 = al(oh)so4 + 2h2o дигидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 2: 1: 2al(oh)3 + h2so4 = [al(oh)2]2so4 + 2h2o