Вычислить константу равновесия обратимой реакции, протекающей по уравнению: 2 no2< -> 2 no+о2 зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ равны [ no2]=0, 06 моль/л, [no]=0, 24 моль/л, [о2]=0, 12 моль/л.

Kp =  [no]2   * [o2]/ [no2] 2    = 0,24^2   * 0,12/ 0,06^2   = 1.94

Каждое соединение (точнее элементы в соединениях) могут быть или только восстановителями, или окислителями, или и тем и другим. поэтому дадим характеристику элементам соляная кислота (hcl) - водород (+1) может здесь выступать только окислителем, а хлор (-1) только восстановителем. бром (br2) - здесь бром (0) может быть как окислителем так и восстановителем. вода (h2o) - здесь водород (+1) только окислитель, а кислород (-2) только восстановитель. пероксид водорода (н2о2) - водород (+1) здесь только восстановитель, а кислород (-1) может быть как окислителем так и восстановителем. сернистый газ (so2) - сера (+4) здесь может быть и окислителем и восстановителем, а кислород (-2) только восстановитель. азот (n2) - азот (0) здесь может быть как окислитель так и восстановитель. серная кислота (h2so4) - здесь по большей части в окислительно-восстановительных реакциях участвуют водород и сера, поэтому водород (+1) здесь только окислитель и сера (+6) только окислитель. кислород (о2) - здесь кислород (0) может быть как окислителем так и восстановителем. кремнезем (sio2) - здесь кремний (+4) только окислитель, а кислород (-2) только восстановитель.

Fes + hno3 = fe(no3)3 + h2so4 + no2 + h2o     fes + 4h2o -  9e = fe(3+) + so4(2-) + 8h(+) | 1     + 2h(+) +e = no2 + h2o                     | 9 | суммарное уравнение: fes + 4h2o + + 18н(+) = fe(3+) + so4(2-) + 8h(+) + 9no2 + +9h2o cокращённое ионное уравнение: fes + 12h(+) + = fe(3+) + so4(2-) +  9no2 + 5h2o молекулярное уравнение: fes + 12hno3 = fe(no3)3 + h2so4 + 9no2  +  5h2o