1.электронная конфигурация аниона, образующегося при диссоциации хлорида аммония 1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3) 1s2 2s2 2p5 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2. в образовании связей в молекуле метана участвуют 1) только s- электроны 2) s- и p- электроны 3) только p-электроны 4) s, p, d электроны 3. ряд оксидов записанных в порядке усиления их кислотных свойств 1) n2o5, p2o5, as2o5, sb2o5 2) al2o3, p2o5, so3, cl2o7 3) n2o5, co2, b2o3, beo 4) co2, sio2, geo2, sno2 4.с увеличением порядкового номера хим. элемента основные свойства растворов летучих водородных соединений элементов v a группы: 1) изменяются периодически 2) усиливаются 3) не изменяются 4) ослабевают 5.усиление восстановительных свойств элементов расположенных в 1 группе главной подгруппе периодической таблицы менделеева, с увеличенным зарядом атома обусловлено: 1)увеличением атомного радиуса эле-ов 2) увеличением атомной массы эл-ов 3) увеличением общего числа эл-ов 4) увеличением номера периода 6. установите соотвествия: эл. конфигурации формулы оксидов 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 а)n2o5 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 б) al2o3 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 в)cl2o7 4) 1s2 2s2 2p3 г)mgo

я не совсем понимаю условия первых 5, так что вот: 6. 1)б2)в3)г4)а

Открытие  электрона  э. вихертом  идж. дж. томсоном  (1897  год) ирадиоактивности  а. беккерелем  (1896  год) стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения  у. праутом  гипотезы о протиле (1815  год). уже в начале  xx  векапоявились первые модели строения атома: «кексовая» (у. томсон,  1902  год  и дж. дж. томсон,  1904), планетарная (ж.  б.  перрен,  1901  год  и  х. нагаока,1903  год), «динамидическая» (ф. ленард, 1904). в  1911  э. резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (н. бор,  1913  год  и  а. зоммерфельд,1916). основываясь на ней, н. бор в1921  заложил основы формальной теориипериодической системы, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. после того, как  в. паулисформулировал  принцип запрета  (1925), а  ф. хунд  предложил  эмпирические правила  заполнения электронных оболочек (1925—1927), была в целом установлена электронная структура всех известных к тому времени элементов. после открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий связи. первой стала концепция электровалентности  р. абегга(1904), основанная на идее о сродстве атомов к электрону. модель бора  — зоммерфельда, представления о валентных электронах (и. штарк, 1915)и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных  оболочек  атомовинертных газов  легли в основу классических теорий связи.  в. коссель  (1916)  разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а  дж. н. льюис  (1916)  и  и. ленгмюр  (1919)  — теорию гомеополярной (ковалентной) связи. в конце 20-х  — начале 30-х годов  xx  векасформировались принципиально новые  —квантово-механические  — представления о строении атома и природе связи. исходя из идеи французского   л. де бройля  о наличии у материальных частиц волновых свойств, австрийский . шрёдингер  в  1926  году  вывел основноеуравнение  т.  н. волновой механики, содержащее  волновую функцию  и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. несколько ранее   в. гейзенбергразработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики. квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию новых теорий, объясняющих образование связи между атомами. уже в  1927  годув.  г.  гейтлер  и  ф. лондон  начали разрабатывать квантовомеханическую теорию связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. распространение метода гейтлера-лондона на многоатомные молекулы к созданию  метода валентных связей, который в1928—1931  гг.  л. полинг  и  дж. к. слэтер. основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. в  1928  годуполинг предложил теорию резонанса и идею  гибридизации атомных орбиталей, в1932  году  — новое количественное понятие  электроотрицательности. в  1929  году  ф. хунд,  р.  с.  малликен  и  дж. э. леннард-джонс  заложили молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. хунд создал также современную классификацию связей; в  1931  году  он пришёл к выводу о существовании двух основных типов связей  — простой, или σ-связи, и π-связи.  э. хюккельраспространил метод мо на органические соединения, сформулировав в  1931  ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.

Термический и каталитический крекинг (термическое разложение углеводородов), исходя из определений, принципиально отличаются условиями проведения реакций. термический крекинг проводится   при высоких температурах: от 450 до 700 градусов цельсия (иногда до 1000 градусов) без доступа воздуха. продуктом такой реакции будет смесь предельных и непредельных углеводородов с меньшей молекулярной массой по сравнению с молекулами в исходной смеси. каталитический крекинг протекает при меньших температурах (около 500 градусов цельсия), в присутствии катализатора (обычно используют оксиды кремния и аллюминия), а так же при атмосферном давлении. в ходе такой реакции происходит не только расщепление молекул углеводородов, но ещё их циклизация и изомеризация. а наличие в бензине углеводородов с циклической и разветвленной структурой улучшает его детонационную устойчивость, что означает повышение качества продукта. подробнее: