:) слили два раствора: 140 грамм, 7℅ и 160 грамм, 12℅. найдите массовую долю вещества в полученном растворе

Дано: m₁(р-ра)=140г. ω%₁=7% m₂(р-ра) = 160г. ω%₂=12% ω(в-ва) -? 1. находим массу растворенного вещества и массу воды в  первом растворе по формуле: m₁(в-ва)=ω х m₁(р-ра)÷100=7 х 140÷100= 9,8г. m₁(h₂o)= m₁(р-ра) - m₁(в-ва) = 140г.-9,8г= 130,2г. 2. находим массу растворенного вещества и массу воды во втором растворе по формуле: m₂(в-ва)=ω х m₂(р-ра)÷100=12 х160 ÷ 100=19,2г. m₂(h₂o)=m₂(р-ра) - m₂(в-ва) =160г.-19,2г.=140,8г. 3. находим  новую массу воды: m(h₂o) = m₁(h₂o) + m₂(h₂o) =130,2г.+140,8г.=271г. 4. находим новую массу вещества:   m(в-ва)=m₁(в-ва) +m₂(в-ва) = 9,8г.+19,2г.=29г. 5. находим новую массу раствора: m(р-ра)= m(h₂o) + m(в-ва) = 271г. + 29г. = 300г. 6. находим массовую долю вещества во вновь получившемуся растворе по формуле: ω(в долях)= m(в-ва) ÷ m(р-ра) = 29г. ÷ 300г .=0,09                     ω% = ω(в долях) х 100%= 0,09×100%= 9% 7. ответ: при сливании двух растворов 140г. 7% и 160г. 12%, получим новый раствор массой 300г. с массовой долей растворенного вещества равной в долях 0,09 или 9%.

Дано: w (р-ра koh) = 8,4% m (р-ра koh) = 400 г m (p) = 6,2 г найти: m (соли)  решение: вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора:   6,2 г                          x г                    4p  + 5o2 = 2p2o5   124 г                      284 г 62 г   x г 124 г 284  г  х = 62 г ∙ 284 г\124г = 14,2 г рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе: mр-ра(koh)  = 400 г ∙ 8,4% \100%= 33,6   г   найдем какое вещество в недостатке: 33,6   г          14,2 г          х г 6koh + p2o5 = 2k3po4 + 3h2o 336 г              142 г          136 г  n = m \м n (hсl) = 33,6 \336 = 0,1 моль        n (zn) = 14,2 \142 = 0,1 моль        реагируют одинаково произведем расчет образовавшейся соли: 33,6 г    --        х г 336  г      --    424 г х =  33,6 г ∙ 424 г\336 г = 42,4 г ответ:   m(k3po4)  = 42,4 г 

1)   h2so4 (разб.) + mg = mgso4 + h2↑ (молекулярное уравнение) 2h⁺ + so4²⁻ + mg = mg²⁺ + so4²⁻ + h2↑ (полное ионное уравнение) 2h⁺ + mg = mg²⁺ + h2↑ (сокращённое ионное уравнение) 2) 3h2so4 (разб.) + 2al = al2(so4)3 + 3h2↑ 6h⁺ + 3so4²⁻ + 2al = 2al³⁺ + 3so4²⁻ + 3h2↑ 6h⁺ + 2al = 2al³⁺ + 3h2↑ 3) h2so4 (разб.) + fe = feso4 + h2↑ 2h⁺ + so4²⁻ + fe = fe²⁺ + so4²⁻ + h2↑ 2h⁺ + fe = fe²⁺ + h2↑ 4) h2so4 + cao = caso4↓ + h2o 2h⁺ + so4²⁻ + cao = caso4↓ + h2o (caso4 является малорастворимым веществом) важно! если малорастворимое вещество берут как исходное, то его расписывают на ионы, но е сли малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.5) h2so4 + na2o = na2so4 + h2o2h⁺ + so4²⁻ + na2o = 2na⁺ + so4²⁻ + h2o 2h⁺ + na2o = 2na⁺ + h2o 6) 3h2so4 + 2al(oh)3 = al2(so4)3 + 6h2o 6h⁺ + 3so4²⁻ + 2al(oh)3 = 2al³⁺ + 3so4²⁻ + 6h2o 3h⁺ + al(oh)3 = al³⁺ + 3h2o 7) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 2h⁺ + so4²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + so4²⁻ + 2h2o h⁺ + oh⁻ = h2o 8) h2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2hcl 2h⁺ + so4²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻ = baso4↓ + 2h⁺ + 2cl⁻ so4²⁻ + ba²⁺ = baso4↓ 9) h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2↑ + h2o 2h⁺ + so4²⁻ + 2na⁺ + co3²⁻ = 2na⁺ + so4²⁻ + co2↑ + h2o 2h⁺ + co3²⁻ = co2↑ + h2o