Для сжигания 10, 8г неизвестного трехвалентного металла был затрачен кислород объемом 6.72 л (н уопределите неизвестный металл

Дано m(металла) = 10,8 г v(o2) = 6,72 л определить металл   10,8 г        6,72 л   4ме      +    3о2    =    2ме2о3                       vm = 22,4 л.моль n(o2) = v/vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль для сжигания 4 моль металла затрачивается 3 моль кислорода (по уравнению), следовательно, используя 0,3 моль кислорода можно сжечь 0,4 моль металла находим молярную массу неизвестного металла m(me) = m/n m(me) = 10,8/0,4 = 27 г/моль используя периодическую систему элементов, находим металл - это алюминий. ответ al

Согласно следствию из закона гесса, тепловой эффект этой реакции будет равен разности энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ: = 1 моль • + 2 моль• - 1 моль• = 0 кдж/моль (как и для других простых веществ устойчивых при стандартных условиях) . находим стандартные энтальпии образования в таблице 2 приложения 3: = -393,5 кдж/моль = - 241,8 кдж/моль = - 74.9 кдж/моль подставим найденные величины в уравнение: =1 моль•(-393,5 кдж/моль) – 2 моль•(-241,8)•кдж/моль + 1 моль •74,9 кдж/моль = -802,2кдж поскольку тепловой эффект реакции вычислялся для сгора-ния 1 моля метана, то стандартная теплота сгорания метана равна = -802,2кдж/мольа уравнение вот  ch4+ 2o2 = co2 + 2h2o

дано:                                            

ω2(cr2(so4)3) = 0,15                                   

cr2(so4)3 ∙ 18н2о

ω3(cr2(so4)3) = 0,2 

m р-ра (cr2(so4)3)=795 г

 

      найти:        

  1.  m2(р-ра  cr2(so4)3) 

2.  m1(cr2(so4)3  ∙ 18н2о)   

  решение:

  m(р- ра) =  m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);

1.   m3(cr2(so4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г

  2. m3(cr2(so4)3) = m1(cr2(so4)3) + m2(cr2(so4)3)

m3(р-ра cr2(so4)3) = 795г     

3. m3(р-ра cr2(so4)3) = m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) + m2(р-ра cr2(so4)3)

4. m1(cr2(so4)3) = ω1∙ m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о);

  m2(cr2(so4)3) = ω2∙ m2(р-ра cr2(so4)3);                                                                                                                                      

m2(cr2(so4)3) = 0,15∙ m2(р-ра cr2(so4)3);

5. ω1(cr2(so4)3) = м(cr2(so4)3)/ м(cr2(so4)3 ∙ 18н2о)

    ω1(cr2(so4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475 

6.  m1(cr2(so4)3) = 0,5475∙ m2(cr2(so4)3 ∙ 18н2о)                          

                                                                                                                       

5. пусть m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) = x; m2(р-ра cr2(so4)3) = y

 

x + y = 795

0,5475x + 0,15y = 159

решаем систему уравнений:

x + y  = 795                                  x = 100              m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) = 100г   

0,5475x + 0,15y = 159       y = 695                m2(р-ра cr2(so4)3) = 695г

ответ:   для получения раствора с массовой долей 20% массой 795г потребуется 100г кристаллогидрата  cr2(so4)3 ∙ 18н2о  и 695г 15% раствора сульфата хрома (iii