При действии на кислоту 1 моль основания h2so3+koh=

ответ:

44,8 л

объяснение:

*будем считать, что реакция необратима и идёт до конца

n2+3h2=2nh3

1. найдём количество водорода (массу разделим на молярную массу)

ν(h2)=m(h2)/m(h2)=9г/2г/моль=4,5 моль

2. аналогично найдём количество азота

ν(n2)=m(n2)/m(n2)=28г/28г/моль=1 моль

3. по уравнению на 1 моль азота необходимо 3 моль водорода, у нас 4,5 моль - водород в избытке, расчёт производим по азоту

4. количество аммиака по уравнению 2 моль

5. найдём объём аммиака (количество умножить на молярный объём)

v(nh3)=ν(nh3)*vm=2 моль*22,4л/моль=44,8 л

ответ:

объяснение:

  6,5 г                                                                   х г, х моль

  zn       +         h2so4     =       znso4     +       h2

n=1 моль                                                           n=1 моль

м =65 г/моль                                                   м = 2 г/моль

m=65 г                                                             m=2 г

6,5 г   zn     -     х г   н2

65 г   zn     -   2 г     н2

m(h2) = 6,5 * 2 / 65 = 0,2 г

n(h2) = m / m = 0,2 / 2 = 0,1 моль