При нагревании технического хлорида аммония, содержащего 5% примеси, с гидроксидом натрия выделилось 300мл аммиака(н. определите массу технического хлорида аммония, взятого для реакции

  m                     0.3 л nh4cl+naoh=nh3+h2o+nacl 1 моль           1 моль *53.5 г/моль   * 22.4 л/моль       53.5 г                 22.4 л mr(nh4cl)=53.5 составим пропорцию m/53.5=0.3/22.4 m=0.3*53.5/22.4=0.72 г nh4cl чистого это 95% (без примесей) m(nh4cl)=0.72*100/95=0.75 г технического

1)2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+2h2o+cacl2

2nh4(+)++ca(2+)+> 2nh3+2h2o+ca(2+)+ ионное2nh4(+)+> 2nh3+2h2o-сокращенное ионное2)nh3+h2o=nh4oh (nh3*h2o)

3)nh3+hcl=nh4cl4)2nh4oh+h2so4=(nh4)2so4+2h2o

2nh4(+)++2h(+)+so4(2-)=2nh4(+)+so4(2-)+2h2o- -полное ионное 

+2h(+)=  2h2o -сокращенное ионное 

3)3nh4oh+alcl3=3nh4cl+al(oh)33nh4(+)++al(3+)+=3nh4(+)++al(oh)3 -полное ионное 

+al(3+)=  al(oh)3 -сокращенное ионное

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

щас всё будет..

  k2cr2o7+so2+> k2so4+cr2(so4)3+h2o

cr2o7(2-)+14h(+)+6e--> 2cr(3+)+7h2o |2

so2+2h2o-2e --> so4(2-)+4h(+)           |6

 

2cr2o7(2-)+28h(+)+6so2+12h2o--> 4cr(3+)+14h2o+6so4(3-)+24h(+)

2k2cr2o7+2h2so4+6so2--> 2cr2(so4)3+2h2o+2k2cr2o7

 

 

kmno4+so2+> k2so4+mnso4+h2so4

+8h(+)+5e--> mn(2+)+4h2o |2

so2+2h2o-2e --> so4(2-)+4h(+)     |5

 

+16h(+)+5so2+10h2o--> 2mn(2+)+8h2o+5so4(2-)+20h(+)

2kmno4+5so2+2h2o--> 2mnso4+k2so4+2h2so4