Кислородное соединение мышьяка содержит 24.26% кислорода. вычислить эквивалент мышьяка. вычислите молярную массу эквивалентов следующих веществ: гидроксида бария, хлорида магния, серной кислоты.

1)  w(as)=100-24.26=75.74% э(о)=16/2=8 г / моль 75.74 г as эквивалентны 24.26 г кислорода х г/ моль 8 г/ моль кислорода отсюда выражаем х=75.74*8/24.26 х=24.9 г / моль  э(as)=24.9 г / моль 2)  meq (h2so4) = 1/2· 98,08 г/моль = 49,04 г/моль   молярная масса эквивалента гидроксида бария = 171*(1/2) = 85,5 г/моль.   meq (mgcl2)=95/2=47.5 г/ моль

As: o = (75,5/75): (24,26/16) = 1: 1,5 = 2: 3 формула as2o3 m(э) мышьяка = 75/3 = 25 г/моль (атомную массу делим на валентность) ba(oh)2 m(ba(oh)2)=171 г/моль м(э) = мэ(ba) + mэ(он) = 68,5 + 17 =85,5 г/моль mgcl2 m(mgcl2) = 95 г/моль мэ = мэ(mg) + мэ(cl) = 12 + 35,5 = 47,5 г/моль h2so4 m(h2so4) = 98 г/моль mэ = m(h) + m(кислотного остатка) = 1 + 48 = 49 г/моль

Смесь состоит из двух оксидов - со и со2 1. m(co) + m(co2) = 44 2. m(co) = n(co) * m(co); m(co2) = n(co2) * m(co2) 3. выразим количества вещества каждого из оксидов через общий объем смеси, приняв за х объемную долю со: n(co) = x * 28/22,4 = 1,25x; n(co2) = (1-x) * 28/22,4 = 1.25 * (1-x) подставляем выражения,  полученные в п.п.2, 3 в уравнение из п.1 1,25х * 28 + (1-х)  *  1,25  * 44 = 44 отсюда х = 0,55 или 55% ответ: объемная доля со в смеси 55% объемная доля со2 в смеси 45%

Как говорится пиши быстрее  щелочные металлы- элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы элементов д. и. менделеева: li - литий, na - натрий, k - калий, rb - рубидий , сs- цезий, fr - франций. получили свое название от гидроокисей щелочных металлов, названные едкими щелочами. атомы щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s - электрону, а на предшествующей - 2 s и 6 р- электронов ( кроме лития). степень окисления щелочных металлов в соединениях всегда равна + 1.щелочные металлы в соединениях активны - быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи. активность возрастает от li к fr.литий  - (лат. lithium), li - был открыт в 1817 году шведским а. арфведсоном в минерале петалите. название происходит от греческого lithos - камень. металлический литий впервые получен в 1818 году г. дэви. литий - серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налетом. литий - типичный представитель земной коры, он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы - пегматитах. в пегматитах и биосфере известно 28 самостоятельных минералов лития (силикаты, фосфаты и все они редкие. в биосфере литий мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов. из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в мировом океане промышленные месторождения лития связаны как с магматическими , так и с биосферой (солёные озёра). литий соединяется с галогенами, образуя галогениды. при нагревании с серой даёт сульфид, с водородом - лития гидрид. реагирует с азотом. в специальных условиях могут быть получены фосфиды. нагревание лития с углеродом приводит к получению карбида, с кремнием - силицида. литий образует многочисленные литийорганические соединения, что определяет его большую роль в органическом синтезе. литий компонент многих сплавов. с некоторыми металлами (mn, zn, al) образует твёрдые растворы. литий постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно.натрий -( natrium) na. серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляется с поверхности. название "натрий", происходящее от арабского натрун, первоначально относилось к природной соде. уже в 18 веке знали много других соединений натрия. однако сам металл был получен лишь в 1807 году г. дэви электролизом едкого натра. в великобритании, сша, франции элемент назван sodium, в италии -sodio. натрий - типичный элемент верхней части земной коры. в биосфере происходит резкая дифференциация натрия: в осадочные породы в среднем обеднены, мало его в большинстве почв. при испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь соли натрия, формирующие толщи соленосных пород. активность велика: реагирует с кислородом, водородом, хлором, фтором, с серой, с бромом( при нагревании). натрий входит в состав практически важных важных сплавов. вследствие большой активности натрия, обращение с ним требует большой осторожности. особенно опасно попадание на натрий воды, которое может к или взрыву. глаза должны быть защищены очками, руки - толстыми перчатками; соприкосновение с влажной кожей или-2-одеждой может вызвать тяжёлые ожоги. натрий - один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. содержится во внеклеточных жидкостях, участвует в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов. суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 гр и зависит от количества этой соли, теряемой потом. в медицине наиболее часто применяют препараты из натрия при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте, как антисептическое средство, отхаркивающее средство, для промываний и полосканий при ринитах и т.д. искусственно полученные радиоактивные изотопы применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы.калий  -kalium, серебряно-белый, легкий, мягкий и легкоплавкий метал. некоторые соединения калия (например поташ, добывающийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. только в 18 веке было показано различие между "растительной щелочью" (поташем) и "минеральной щелочью (содой). в 1807 году г. дэви электролизом слегка увлажненных твердых едких калим и натри выделил калий и натрий и назвал их потассием и содием. в 1809 г. л. гильберт предложил название калий ( от арабского кали - поташ). названия "потассий" сохранилось в великобритании, сша. франции. калий - распространенный элемент, входит в состав полевых шпатов и слюд. на земной поверхности мигрирует слабо.