Який об’єм газу виділиться при взаємодії 7г натрію, що містить 10% домішок, з водою?

2na+2h2o=2naoh+h2 m(na)= 7-  7*10%/100%=7-07=6.3 m(na)=23 m(na)=23*2=46 vm(h2)=22.4л v(h2)= 6.3*22.4/46=3.1л

4p + 5o₂ = 2p₂o₅   n(p)/4 = n(p₂o₅)/2 или  n(p)/2  = n(p₂o₅) p₂o₅ + 6koh   = 2k₃po₄ + 3h₂o n(p₂o₅) =n(koh)/6 =  n(k₃po₄)/2  n(p) = m/m = 6,2 г/31 г/моль = 0,2  моль   n(p₂o₅) =   n(p)/2 = 0,2 моль : 2 = 0,1 моль m(р.koh) = v(р.koh) *  ρ = 140 мл * 1,14 г/мл = 159,6 г. m(koh) =  ω*m(р.koh) = 0,14*  159,6 г.  = 22,34  г n(koh) = m/m = 22,34/56 г/моль = 0,4 моль -- гидроксид калия взят в недостатке, так как на один моль оксида фосфора(v) расходуется 6 молей гидроксида калия , то есть на 0,1 моль p₂o₅ должно израсходоваться 0,6 моль  koh. cчитаем по недостатку. n(k₃po₄)/2 =  n(koh)/6  или  n(k₃po₄)=  n(koh)/3 = 0,4 моль: 3 = 0,13 моль  m(k₃po₄) = n*m = 0,13 моль * 212 г/моль = 27,56 г. ω(k₃po₄)  = m(k₃po₄)/m(р-ра) * 100% = 27, 56 г./(159,6 г + 6,2 г) * 100 % = 16,6%

H2so4 + 2nh3 = (nh4)2so4 1 моль    2 моль v(nh3) = 1.344/22.4 = 0.06 моль v(h2so4) = ½ v(nh3) = 0.03 моль m(h2so4) = 0.03*98 = 2.94г w(h2so4) = 2.94/10=0.294 или 29.4% используя конверт пирсона (правило креста) найдем массовые отношения растворов для смешивания 20                                    20,6    -  2,19    массовых части                               29,4                                                            всего 3,19 массовых частей 50                                    9,4        -          1    массовая часть   масса 1 литра раствора = 1000мл * 1,219 г/мл = 1219г. что составляет 3,19 массовых частей следовательно 1 массовая часть = 1219/3,19 = 382,13г  (это масса 50% кислоты) объем = 382,13  /  1,39 =  274мл  (50%) 2,19 массовых частей = 382,13*2,19= 836,87г  (масса 20% кислоты) 836,87 /  1,14= 734   мл  (20%)