1.при восстановлении порции железной окалины fe3o4 массой 234 г водородом 151, 3 г железа.вычислите массовую долю fe3o4 в данной порции железной окалины и массовую долю примесей в ней. 2.вычислите обьем кислорода необходимого для сжигания углерода массой 24 г 3.определитель тип связи в веществах fe, nacl, ch4, hf.показать образование ионной ковалентной полярной и неполярной связи. 4.определитель валентность al2(so4)3

H₂O₂ + MnO₄⁻ + H⁺ → O₂ + Mn²⁺ + H₂O

вос-ль  ок-ль

H₂O₂ - 2e⁻ → O₂↑ + 2H⁺                     | 2 |     | 5 | - восстановитель

                                                           |    | 10 |    |

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O   | 5 |      | 2 | - окислитель

5H₂O₂ - 10e⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 5O₂↑ + 10H⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

5H₂O₂ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ → 5O₂↑ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

5H₂O₂ + 2K⁺ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 5O₂↑ + 2Mn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + 8H₂O - Ионно-электронное уравнение

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂↑ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O - Молекулярное уравнение

Решено от :

Формула искомого амина С2H5NH2 (общее количество атомов в молекуле - 10 )

Объяснение:

Общая формула амина (СnH2n+1NH2) или R-NH2

Общая формула нитросоединения из которого можно получить предельный первичный амин R-NO2

Реакция гидрирования (восстановления) проходит по уравнению

R-NO2 + 3H2 = R-NH2 + 2H2O

Из уравнения реакции следует что количество вещества амина равно количеству вещетства нитросоединения. Обозначим R - как искомую величину, остаток NO2 - по его молярной массе 46, NH2 - 16, тогда получим уравнение. Решив которое найдем молярную массу R

225X+3600=135X+6210

90X=2610

X=29

Подставив в общую формулу найдем n

CnH2n+1=29 => 12n+2n=28 => 14n=28 = > n=2

Формула амина С2H5NH2 - этиламин