Объем воздуха, содержащий 20 % кислорода (н. необходимый для полного сгорания 30 л сжиженного газа, в состав которого входит 90 % пропана , 8 % бутана и негорючие примеси, равен л. (ответ запишите с точностью до целого значения.)

ответ: 753 л

объем воздуха, содержащий 20 % кислорода (н. необходимый для полного сгорания 30 л сжиженного газа, в состав которого входит 90 % пропана , 8 % бутана и негорючие примеси, равен 753 л. (ответ запишите с точностью до целого значения.)

объяснение:

Относительную массу mr вещества вычислить легко. для этого надо: 1. правильно записать формулу; 2. в периодической системе найти атомную массу элементов, входящих в формулу. если внизу элемента есть маленькая циферка, она называется индекс, тогда атомную массу данного элемента умножаем на число индекса. ваш пример.  1.вещество:   кальций карбид его    формула   caco₃ 2. mr(caco₃)=ar(сa)+ar(c)+3ar(o)=40+12+3x16=100 относительная молекулярная масса не имеет единиц измерения. 3. ответ: относительная молекулярная масса кальция карбида равна 100. существует молекулярная масса m, он численно равняется относительной молекулярной массе, но имеет единицы измерения:   m=г./моль в используем ее, как формулу: m=m÷n (молярная масса = массе÷количество вещества(моль), из нее мы можем найти m=n×m. n=m÷m

Дано: m (р-ра h2so4) = 300 г w (h2so4) = 30% = 0,3 m (р-ра ba(no3)2) = 200 г w (ba(no3)2) = 20% = 0,2 h2so4 + ba(no3)2 — baso4 + 2hno3 найти: m (baso4) - ? решение: m (ч.в. h2so4) = 300 • 0,3 = 90 г m (ч. в. ba(no3)2) = 200 • 0,2 = 40 г m (h2so4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль m (ba(no3)2) = 137 + 28 + 96 = 261 г/моль n (h2so4) = m/m = 90 / 98 = 0,9 моль n (ba(no3)2) = m/m = 40 / 261 = 0,15 моль h2so4 + ba(no3)2 — baso4 + 2hno3 n (baso4) = 0,15 • 1 / 1 = 0,15 моль m (baso4) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль m (baso4) = nm = 0,15 • 233 = 34,95 г ответ: 34,95 г