Растворяеться ли zn и hg в разбавленном растворе серной кислоты? сформулируйте условия необходимые для растворения мет.

Zn растворяется,а медь hg нет,т.к. ртуть в ряду напряжения металлов стоит до водорода и значит не может его вытеснить из раствора кислот.

Количества вещества натрия = 13,8: 23= 0,6 моль. а значит и натрий гидроксида тоже 0,6 моль: 2na + 2 h2o = 2naoh + h2 масса фосфорной кислоты 50 * 0,59=29,5 ее количество вещества = 0,3 моль соотношение количеств щелочи и кислоты 0,6: 0,3=2: 1, а значит получится кислая соль гидрогенофосфат натрия:                   0,3моль       х г 2naoh + h3po4 = na2hpo4 + 2 h2o                   1 моль           142 г   масса натрий гидрогенофосфата = 42,6г   масса раствора= масса воды + масса натрия + масса раствора кислоты - масса водорода по первой реакции; масса водорода в первой реакции= 0,6 г, а значит масса раствора= 250+13.* + 50-0,6 = 313,2 массовая доля соли = 42,6/313.2= 0,136 или 13,6% 

Дано: v'(h2so4) = 100 мл ρ'(p.h2so4) = 1.84 г/мл ω'(h2so4) = 96% або 0,96 v(h2o) = 400 мл ρ"(p.h2so4)=1.168 г/мл ω"( см ( розв'язування. m'(p.h2so4) = v'(p.h2so4)*ρ'(p.h2so4) = 100 мл*1,84 г/мл = 184 г m'(h2so4) = m'(p.h2so4)*ω'(h2so4) = 184 г*0,96 = 176,64 г m(h2o) =  ρ(h2o)*v(h2o) = 1 г/мл*400 мл = 400 г m"(p.h2so4) = m'(p.h2so4)+m(h2o) = 184 г+400 г = 584 г ω"(h2so4)= m'(h2so4)/m'(p.h2so4) = 176,64 г/584 г = 0,3025 або 30,25% n(h2so4) = m'(h2so4)/m(h2so4) m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 176.64 г/98 г/моль = 1,8 моль v"(p.h2so4) = m"(p.h2so4)/ρ"(p.h2so4)=584 г/1,168 г/мл = 500 мл =     = 0,5 л  см(h2so4) = n/v" = 1,8 моль*0,5 л = 3,6 моль/л відповідь: 30,25%; 3,6 моль/л