Какой объем 2 м раствора соляной кислоты можно приготовить из 100 мл раствора, содержащего 38% hcl (ρ=1, 84 г/см3)?

Находим массу соляной кислоты в растворе w% = m(вещества)*100%/m(раствора) = m(вещества)*100%/v*p m(hcl) = 100 мл*1,84 г/мл * 38%/100% = 69,92 г cm = n/v n(hcl) = m/m m(hcl) = 36,5 г/моль n(hcl) = 69,92/36,5 = 1,92 моль v = n/cm = 1,92/2 = 0,96 л

Фосфор  горит по реакции: 4р + 5о2=2р2о5 найдем  количество  вещества  кислорода:   n=v/vm=5/22,4=0,223  моль.   по  уравнению  реакции:   для  образования  2  моль  оксида  фосфора  (v)  требуется  5  моль  кислорода.  составим  пропорцию:   для  образования  х(икс)  моль  оксида фосфора (v) требуется 0,223 моль кислорода: 2  моль  р2о5    о2 х  моль  р2о5  ,223  моль  о2 найдем  х:   х=2*0,223/5= 0,0892  моль  найдем  массу  р2о5:   m=n*m,  где  м  -  молярная  масса  оксида  фофора,  равная  142  г/моль.m=0.0892*142=12.67  (г)

Решение №1 (простое) из закона сохранения массы веществ: массы веществ, вступивших в реакцию, равна массе  веществ, получившихся  в ходе реакции, следовательно: m(o₂) = 21,7 - 20,1 = 1,6 г решение №2 (классическое) 2hgo °> 2hg + o₂ 1) определим, весь ли оксид ртути подвергся разложению m(hgo) = 201 + 16 = 217 г/моль м(hg) = 201 г/моль m(hgo) = (20,1 * 217 * 2) : (201 * 2) = 21,7 г оксид ртути подвергся разложению полностью 2) определим массу выделившегося кислорода m(o₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(o₂) = (21,7 * 32 * 1) : (217 * 2) = 1,6 г