Краствору содержащему 49 гр h2so4 прибавили раствор содержащий 20г едкого натрия, какая соль и сколько осталось в чашке после выпаривания раствора досуха?

N=  n(h2so4) =  = 0,5 моль n(naoh) =  = 0,5 моль n(h2so4) : n(naoh) = 0,5 : 0,5 значит h2so4 в избытке, следовательно получится кислая соль  уравнение реакции: h2so4 + naoh = nahso4 + h2o n(naoh) = n(nahso4) = 0,5 моль m(nahso4) = m*n = 120 * 0,5 = 60 г ответ: nahso4(гидрокарбонат натрия, кислая соль) - 60 г

Пишем уравнение реакции и расставляем под формулами кол-во моль, ориентируясь на коэффициенты.  2naоh + н2sо4  =  na2so4 + 2н2о    -    уравнение реакции.    2 моль                        1моль количество вещества:   v (naoh) = m/m m (naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль    ( атомные массы элементов ).  v ( naoh )    = 4г / 40г/моль    = 0, 1  моль.    пишем это число над формулой гидроксида.  видим, что отношение коэффициентов гидроксида и соли = 2/1. значит, пишем над сульфатом число, в два раз меньшее, то есть, 0,05 моль.  м (h2so4) = 2 + 32+ 64 = 98 г/моль.  осталось только 0, 05    умножить на 98.  у меня получилось 4, 9    граммов. 

1) добавим ко всем образцам соляную кислоту (hcl). в пробирке, где станет выделяться газ - карбонат калия (k2co3): k2co3 + 2hcl = 2kcl + co2 + h2o 2) к оставшимся трем образцам добавим хлорид цинка (zncl2). в пробирке, где выпадет осадок - гидроксид натрия (naoh): 2naoh + zncl2 = zn(oh)2 + 2nacl 3) к оставшимся двум образцам добавим сульфат натрия (na2so4). в пробирке, где выпадет осадок - хлорид бария (bacl2): bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl 4) в оставшейся пробирке - хлорид кальция (cacl2)