Оксид вольфрама (vi) реагирует с 80 л водорода содержащего 25 % примесей. найти массу образовавшегося вольфрама.

Ответ к   : 163,76

W%(h2) чистого = 100-25 = 75% находим объем чистого водорода v(h2) = 80*0,75 = 60 л                 60 л            х г wo3 +  3h2  =            w  +  3h2o               3 моль          1 моль           vm=22,4 л/моль м=184 г/моль           n=60/22,4=2,68 моль по уравнению реакции водорода расходуется 3 моль, а вольфрама образуется в 3 раза меньше, т.о. n(w) = 2,68/3 = 0,89 моль m(w) = m*n = 184*0,89 = 163,76 г

M(mgso4) = 120 г/моль m(mg(oh)2) = 58 г/моль   24 г                             х г mgso4 + naoh = mg(oh)2↓ + na2so4   120 г                         58 г вычислим теоретически возможную массу получения mg(oh)2 х=m'(mg(oh)2) = 24×58/120 = 11.6 г η(mg(oh)2) = m(mg(oh)2)/m'(mg(oh)2) η(mg(oh)2) = 10 г/11,6 г = 0,8621 или 86,21% ответ: 86,21%

1) в смеси х моль пропаналя сзн60 массой 58*х г и у моль примесного альдегида сnh2no массой m*y г; с учётом м.д. cnh2no, m*y = 50.8*0.0295=1.4986 г, 58* х+1.4986=50.8, откуда х = 0.85 моль (1); 2) из 0.85 моль пропаналя сзн60 пол-ся 0.85 моль пропанола -1 сзн60 массой 60* 0.85=51 г, из у моль примесного альдегида сnh2no- у моль спирта сnh2no + 1он массой (м+2) *у г- 51+( м+2)*у=52,6 (2); 3) с учетом данных 1) и 2), находим, что м =30 г/моль, слейдно примесный альдегид- метаналь( формальдегид) нсно: 12n+2n+16=30,n=1.