Сопоставьте реакции галогенирования : а) этана и этена , б) пропана и пропена . в чем причина различий в их осуществлении ? каков механизм этих реакций?

и так, в данной уравнение будет такое :  

ch4+2o2= 2h2o+ co2

нам извесна масса метана, значит, мы сможем найти его количество, для этого вычислием его молярную массу м(сн4)= 12*4+1*4= 16 г/моль. далее находим его кол-во n=12: 16=0.75моль

теперь по уравнению видно, что 1 моль сн4, 2 моль н2о и 1моль со2, по пропорции вычисляем кол-во   1 моль сн4 - 2 моль н2о

                              0.75моль сн4 - х моль н2о   х= 1.5 моль

то же самое делаем с со2   1моль сн4 - 1моль со2

                                              0.75 мольсн4 - х моль со2   х= 0.75

отлично, кол-во мы нашли, теперь вычесляем v(co2)= 0.75 * 22.4= 16.8 дм кубических

масса со2 будет равна m= 44(это молярная масса) * 0.75=33г

теперь вода м(н2о)= 18 г/моль m= 18 * 1.5=27 г

вот и всё!

1.

1. запишем уравнение реакции sio2 + 2c = si +2co

2. вычислим массу оксида кремния без примесей, для этого вычислим его массовую долю: 100%-5%примесей = 95%, и эти 95% умножаем на его массу: 0,95*60=57 грамм.

3. вычислим количество вещества оксида кремния, n(моль)=m(гр)/m(гр/моль), 57/60=0,95 моль.

4. из уравнения реакции мы видим, из 1 моль оксида мы получим 1 моль кремния. соответственно из 0,95 моль - 0,95 моль. используя уравнение из п.3 вычислим массу кремния: 0,95*28= 26,6 грамм.

ответ: 26,6 гр.

2.

caco3 + hcl > cacl2 + co2 + h2o.

1. аналогично вычислив массовую долю карбоната кальция (95%) находим его массу, 9,5 грамм, вычисляем количество вещества карбоната кальция: 9,5/100=0,095 моль

2. из уравнения реакции видим, что кол-во в-ва caco3 = кол=ву в-ва co2 = 0,095

моль

3. 1 моль любого газа в станд. усл. занимает объем 22,4 литра. соответственно, 0,095 моль занимают 0,095*22,4=2,128литра

приглашаю вас в свою группу