Определить формулу алкана, 6, 496 л которого имеют массу 16, 82 г.

Общая формула алканов сnh2n+2т.е.  m(сnh2n+2)=    14n + 2 n(алкана) = m/m = 16.82 / m n(алкана) = v/vm = 6.496/22.4 = 0.29 моля 0.29 = m(алкана) / m m(алкана) = m/0.29 = 16.82 / 0.29 = 58 г/моль 14n+2 = 58 n= 4 бутан - c4h10

Кажется так: : найдем молярную массу алкана 6,496 л имеют массу 16,82 г. 22, г m=58г/моль общая формула алканов сnh2n+2 m сnh2n=12n+2n+2=14n+2 14n+2=58 n=4 c4h10

Mgco3=   mgo+ co2   по условию   дано 500кг   карбоната магния с   массовой долей примесей 8%   найдем   сколько чистого   содержится   для   этого   500кг   составляет- 100% а хкг   -   составляет   92%( 100%- 8%)   находим х=500*92: 100=460кг   подсчитаем   м(mgco3)=24+12+16*3=84           1моль любого газа   занимает   объём=22,4л   из уравнения   видно   ,что         из   84кг   получается   22,4*1000л а из   460кг   получается хл со2 тогда х=     460*22,4: 84=122*10в   3   степени   литров

Дано: m(al)=20г m(p-pa naoh)=80г ω(naoh)=40%=0,4 найти: v(h₂)=? решение: 1) находим массу чистого гидроксида натрия: m(naoh)=ω*m(p-pa)=0,4*80=32г 2)находим объем водорода: vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа) m(al)=27г/моль m(naoh)=40г/моль 20*******32********************x 2a l+ 6 naoh=2na₃alo₃+3h₂ 2×27***6×40*****************3×22,4 находим количества эквивалентов реагентов n(э al)=m/(n×m)=20/54=0,37моль n(э naoh)=m/(n×m)=32/240=0,13моль n(э al)> n(э naoh), значить naoh в недостатке, тогда по уравнению реакции: n(h₂)=n(na oh)/2 n(naoh)=m/m=32/40=0,8моль n(h₂)=0,8/2=0,4моль v(h₂)=n×vm=0,4×22,4=8,96л ответ: n(h₂)=8.96 л