Ввообще нуль. - нужна ваша нужно составить уравнения по этой цепочке [2] 3) азотная кислота -> соли аммония-> аммиачная вода -> аммиак -> оксид азота (ii)-> азотная кислота -> оксид азота (ii) 4) оксид азота (ii)-> нитриты

Hno3+nh3=nh4no3 nh4no3+koh=nh4oh+kno3 nh4oh=nh3+h2o 4nh3+5o2=4no+6h2o 8no + 3hclo4 +4h2o → 8hno3 + 3hcl 8  hno3  +  3  cu =  3  cu(no3)2  +  2  no +  4  h2o 6no + 4naoh = 4nano2   + n2   + 2h2o   t=   350-400°c

Сложными эфирами принято называть соединения, полученные по реакции этерификации из карбоновых кислот. при этом происходит замещение он- из карбоксильной группы на алкоксирадикал. в результате образуются сложные эфиры, формула которых в общем виде записывается как r-соо-r'. строение сложноэфирной группы полярность связей в молекулах сложных эфиров аналогична полярности связей в карбоновых кислотах. главным отличием является отсутствие подвижного атома водорода, на месте которого размещается углеводородный остаток. вместе с тем электрофильный центр располагается на атоме углерода сложноэфирной группы. но и углеродный атом алкильной группы, соединенный с ней, тоже положительно поляризован. электрофильность, а значит, и свойства сложных эфиров определяются строением углеводородного остатка, занявшего место атома н в карбоксильной группе. если углеводородный радикал образует с атомом кислорода сопряженную систему, то реакционная способность заметно возрастает. так происходит, например, в акриловых и виниловых эфирах. свойства большинство сложных эфиров представляют собой жидкости или кристаллические вещества с приятным ароматом. температура их кипения обычно ниже, чем у близких по значениям молекулярных масс карбоновых кислот. что подтверждает уменьшение межмолекулярных взаимодействий, а это, в свою очередь, объясняется отсутствием водородных связей между соседними молекулами.  однако так же, как и свойства сложных эфиров, зависят от особенностей строения молекулы. а точнее, от типа спирта и карбоновой кислоты, из которых он образован. по этому признаку сложные эфиры делят на три основные группы: фруктовые эфиры. они образованы из низших карбоновых кислот и таких же одноатомных спиртов. жидкости с характерными приятными цветочно-фруктовыми запахами. воски. являются производными высших (число атомов углерода от 15 до 30) кислот и спиртов, имеющих по одной функциональной группе. это пластичные вещества, которые легко размягчаются в руках. основным компонентом пчелиного воска является мирицилпальмитат с15н31соос31н63, а китайский - цериловый эфир церотиновой кислоты с25н51соос26н53. они не растворяются в воде, но растворимы в хлороформе и бензоле. жиры. образованные из глицерина и средних и высших карбоновых кислот. животные жиры, как правило, твердые при нормальных условиях, но легко плавятся при повышении температуры (сливочное масло, свиной жир и для растительных жиров характерно жидкое состояние (льняное, оливковое, соевое масла). принципиальным отличием в строении этих двух групп, что и сказывается на различиях в и свойствах сложных эфиров, является наличие или отсутствие кратных связей в кислотном остатке. животные жиры являются непредельных карбоновых кислот, а растительные - предельных кислот. свойства эфиры реагируют с нуклеофилами, что приводит к замещению алкоксигруппы и ацилированию (или алкилированию) нуклеофильного агента. если в структурной формуле сложного эфира имеется α-водородный атом, то возможна сложноэфирная конденсация. 1. гидролиз. возможен кислотный и щелочной гидролиз, представляющий собой реакцию, обратную этерификации. в первом случае гидролиз обратим, а кислота выступает в роли катализатора: r-соо-r' + н2о < ―> r-соо-н + r'-oh основной гидролиз необратим и обычно называется омылением, а натриевые и калиевые соли жирных карбоновых кислот - мылами: r-соо-r' + naoh ―> r-соо-na + r'-oη  2. аммонолиз. нуклеофильным агентом может выступать аммиак: r-соо-r' + nh3 ―> r-со-nh2 + r'-oh 3. переэтерификация. это свойство сложных эфиров можно причислить также к способам их получения. под действием спиртов в присутствии н+ или он- возможна замена углеводородного радикала, соединенного с кислородом: r-соо-r' + r''-oh ―> r-соо-r'' + r'-oh 4. восстановление водородом приводит к образованию молекул двух разных спиртов: r-со-or' + lialh4 ―> r-сη2-оη + r'oh 5. горение - еще одна типичная для сложных эфиров реакция: 2cη3–coo–cη3 + 7o2 = 6co2 + 6h2o 6. гидрирование. если в углеводородной цепи молекулы эфира имеются кратные связи, то по ним возможно присоединение молекул водорода, которое происходит в присутствии платины или других катализаторов. так, например, из масел возможно получение твердых гидрогенизированных жиров (маргарина).применение сложных эфиров сложные эфиры и их производные применяются в различных отраслях промышленности.

Дано m(mg) = 5.8 g m( v(   5.8                        x        y mg+h2so4--> mgso4+h2 24                      120        22.4           m(mg) = 24 g/mol  , m(mgso4) = 120 g/mol , vm = 22.4 l/mol x(mgso4) = 5.8*120 / 24 = 29 g y(h2) = 5.8 * 22.4 / 24 = 5.41 l ответ 29 г, 5.41 л