Сколько молекул газа находится в емкости 0.15 м^3 при нормальных условиях?

объем любого газа при н.у. равен 22,4 м3/кмоль, тогда кол-во молей равно: 0,15/22,4=0,0067 кмоль=6,7 моль. кол-во молекул равно произведению кол-ва молей на число авогадро: 6,7*6,02*10^23=4*10^24

p = n*kb*t = n/v *kb*t

n = p*v/(kb*t) = 101325*0.0224/(273*1.38*10^-23) = 4.6 *10^23 молекул

1.

дано

V(O2) = 45 mL

--------------------

V(CO2)-?

2CO+O2-->2CO2

V(O2) : V(CO2) = 1 :2

V(CO2) = 45 * 2 = 90 mL

ответ 90 мл

2.

дано

m(K2SO3) = 6.32 g

---------------------

m(KOH) - ?

2KOH+SO2-->K2SO3+H2O

M(K2SO3) = 158 g/mol

n(K2SO3) = m/M = 6.32 / 158 = 0.04 mol

2n(KOH) = n(K2SO3)

n(KOH) = 2*0.04 = 0.08 mol

M(KOH) = 56 g/mol

m(KOH) = n*M = 0.08 *56 = 4.48 g

ответ 4.48 г

3.

дано

m(ppa H2SO4) =50 g

W(H2SO4) = 19,6 %

----------------------

V(CO2) - ?

m(H2SO4) = 50 * 19,6% / 100% = 9.8 g

H2SO4+BaCO3-->BaSO4+CO2+H2O

M(H2SO4) =98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol

n(H2SO4) = n(CO2)

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 L

ответ 2.24 л

Объяснение:

al2(so4)3 + 2koh -> 2alohso4 + k2so4 2al(3+) + 3so4(2-) + 2k(+) + -> 2aloh(2+) +2so4(2-) + 2k(+) +                           2al(3+) + -> 2aloh(2+)- при недостатке. al2(so4)3 + 6koh -> 2al(oh)3 + 3k2so4 2al(3+) + 3so4(2-) +6k(+) + -> 2al(oh)3↓+ 6k(+) + 3so4(2-) 2al(3+) + -> 2al(oh)3↓- при избытке. al(oh)3↓ + koh -> k[al(oh)4] al(oh)3↓ +k(+) + -> k(+) +[al(oh)               al(oh)3↓ + -> [al(oh) при еще большем избытке.

попробуй )