Определите массу кристаллогидрата cr2(so4)3*18h2o и раствора с массовой долей cr2(so4)3 0, 15, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата хрома (iii) 0, 2 массой 795.

дано:                                            

ω2(cr2(so4)3) = 0,15                                   

cr2(so4)3 ∙ 18н2о

ω3(cr2(so4)3) = 0,2 

m р-ра (cr2(so4)3)=795 г

 

      найти:        

  1.  m2(р-ра  cr2(so4)3) 

2.  m1(cr2(so4)3  ∙ 18н2о)   

  решение:

  m(р- ра) =  m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);

1.   m3(cr2(so4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г

  2. m3(cr2(so4)3) = m1(cr2(so4)3) + m2(cr2(so4)3)

m3(р-ра cr2(so4)3) = 795г     

3. m3(р-ра cr2(so4)3) = m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) + m2(р-ра cr2(so4)3)

4. m1(cr2(so4)3) = ω1∙ m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о);

  m2(cr2(so4)3) = ω2∙ m2(р-ра cr2(so4)3);                                                                                                                                      

m2(cr2(so4)3) = 0,15∙ m2(р-ра cr2(so4)3);

5. ω1(cr2(so4)3) = м(cr2(so4)3)/ м(cr2(so4)3 ∙ 18н2о)

    ω1(cr2(so4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475 

6.  m1(cr2(so4)3) = 0,5475∙ m2(cr2(so4)3 ∙ 18н2о)                          

                                                                                                                       

5. пусть m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) = x; m2(р-ра cr2(so4)3) = y

 

x + y = 795

0,5475x + 0,15y = 159

решаем систему уравнений:

x + y  = 795                                  x = 100              m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) = 100г   

0,5475x + 0,15y = 159       y = 695                m2(р-ра cr2(so4)3) = 695г

ответ:   для получения раствора с массовой долей 20% массой 795г потребуется 100г кристаллогидрата  cr2(so4)3 ∙ 18н2о  и 695г 15% раствора сульфата хрома (iii

 

ответ:

объяснение:

  1 г                                                               х л

  zn       +         2hcl     =       zncl2       +       h2

n=1 моль                                                   n=1 моль

м=65 г/моль                                         vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                     v = 22,4 л

1 г   zn     -     х л     н2

65 г zn   -   22,4 л   н2

v(h2) = 1 * 22,4 / 65 = 0,34 л

ответ:

объяснение:

1. nacl, nano, na₂so₄, na₂co₃

2. na₂s, ch₃coona, na₂so₃, feso₄

3. cucl₂, nacl, nano₃, na₃po₄

4. fecl₃, nacl, ch₃coona, na₂so₄

допускаю, что выданы реактивы:

индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метиловыйоранжевый),

щелочи, нитрат серебра, хлорид бария, соляная кислота, серная кислота.

описывать   каждый раз не буду, что надо с каждой пробирки отлить немного вещества, провести реакцию, определить вещество и подписать пробирку.

1. nacl, nano, na₂so₄, na₂co₃

1) в отлитые вещества добавим индикатор фенолфталеин и в той пробирке где он приобретет малиновый цвет находится карбонат натрия na₂co₃ . среда его раствора щелочная. рн > 7. подпишем скланку и отставим.

2) в отлитые вещества добавим хлорид бария, там где выпадет белый осадок находится сульфат натрия. подпишем скланку и отставим.

na₂so₄+baci₂=baso₄↓+2naci

3) в оставшиеся склянки прильем   азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия   naci.

подпишем скланку и отставим.

naci+agno₃=agci↓+nano₃

4) в оставшейся склянке находится нитрат натрия.

2. na₂s, ch₃coona, na₂so₃, feso₄

1) прильем во все пробирки соляную кислоту. там где выделится газ с запахом тухлых яиц находится сульфид натрия:

na₂s+2hci=2naci+h₂s↑

там где выделится газ с резким запахом, сгорающей спички находится сульфит натрия. выделяется газ оксид серы(iv)

na₂so₃+2hci=2naci+so₂↑+h₂o

3) в оставшиеся пробирки прильем сначала индикатор лакмус, там где он приобретет красный цвет, там среда раствор кислая. рн < 7, начит там находится сульфат железа:

2feso₄+2hoh=(feoh)₂so₄+h₂so₄

4) в последнюю склянку прильем   индикатор фенолфталеин он приобретет малиновый цвет находится ацетат натрия ch₃coona .

ch₃coona+hoh=ch₃cooh+naoh

среда его раствора щелочная. рн > 7. подпишем скланку и отставим.

3. cucl₂, nacl, nano₃, na₃po₄

1) прильем гидроксид натрия, там где выпадет синий осадок находится хлорид меди:

cucl₂+2naoh=cu(oh)₂↓+2naci

2) прильем индикатор фенолфталеин там где он приобретет малиновый цвет находится фосфат натрия na₃po₄.

na₃po₄+h-oh=na₂hpo₄+naoh среда его раствора щелочная. рн > 7. подпишем скланку и отставим.

3) в оставшиеся склянки прильем   азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия   naci.

подпишем скланку и отставим.

naci+agno₃=agci↓+nano₃

4) в оставшейся склянке находится нитрат натрия.

4.   fecl₃, nacl, ch₃coona, na₂so₄

1) прильем гидроксид натрия, там где выпадет белый   осадок находится хлорид железа(lll):

fecl₃+₃naoh=fe(oh)₃↓+3naci

2) в отлитые вещества добавим хлорид бария, там где выпадет белый осадок находится сульфат натрия. подпишем скланку и отставим.

na₂so₄+baci₂=baso₄↓+2naci

3) в оставшиеся склянки прильем   азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия   naci.

подпишем скланку и отставим.

naci+agno₃=agci↓+nano₃

4) в оставшейся склянке находится ацетат натрия. его можно доказать прилив индикаториндикатор фенолфталеин он приобретет малиновый цвет находится ацетат натрия ch₃coona .

ch₃coona+hoh=ch₃cooh+naoh

среда его раствора щелочная. рн > 7. подпишем скланку.