Какой объём оксида серы (4) (н.у.) потребуется для получения 1600 г. серы (6) с выходом 75%? -597, 3 л.

Сульфат (ii)   coso4   находим молярную массу   59+32+64=155 г\моль молярная концентрация показывает количество молей вещества в 1 литре раствора,выраженная в  граммах,поэтому масса сульфата в 0,9 литрах с   концентрацией 0,4 моль\л будет равна 1 л   - 0,4 х155  0,9   -х                       х=0,9х0,4х155= 55,8 г далее- процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора поэтому составляем пропорцию 55,8 г   -   в 900 х 1,4 г\мл (переводим объём в массу   m=vx  p)   х         -     в 100 граммах   отсюда   процентная концентрация раствора равна 55,8х100 \900х1,4 г\мл=4,43%

Сводой могут реагировать оксиды щелочных и щелочноземельных металлов: na₂o, cao, bao, k₂o, li₂o + некоторые кислотные оксиды: so₃, p₂o₅, co₂ na₂o + h₂o = 2naoh - гидроксид натрия cao + h₂o = ca(oh)₂ - гидроксид кальция bao + h₂o = ba(oh)₂ - гидроксид бария k₂o + h₂o = 2koh - гидроксид калия li₂o + h₂o = 2lioh - гидроксид лития so₃ + h₂o = h₂so₄ - серная кислота p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄ - ортофосфорная кислота co₂ + h₂o = h₂co₃ - угольная кислота везде тип реакции один: реакция соединения растворимость в воде можно посмотреть в таблице растворимости, но в основном гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы (есть исключения)