2-хлор-2метилбутан и 2-хлор-2, 3 диметилбутан

                              2 - хлор - 2 - метилбутан                                               1. строим бутан  c – c – c  – c  2. расставляем заместители согласно их адресам: 2 - хлор, у второго атома углерода  размещаем атом хлора         cl         | c – c – c – c теперь радикал метана - метил, ch₃, размещаем у второго атома углерода         cl         | c – c – c – c         |       ch₃ 3. расставляем водород согласно валентности углерода                                               cl                                                 |                                     ch₃ – c – ch₂ – ch₃                                               |                                             ch₃ 4. готово! 2 - хлор - 2 - метилбутан                           2 - хлор - 2,3 - диметилбутан                                             аналогично получаем:                                           cl                                             |                                 h₃c  –  c  –  ch  –  ch₃                                           |       |                                         ch₃     ch₃

Наличие системы ароматических связей придает ароматическим более высокую способность сорбироваться по сравнению с другими , особенно с парафинами и нафте-нами. ароматические углеводороды значительной растворимостью в таких полярных жидкостях, как жидкий сернистый ангидрид, диэтиленгликоль, фенол и др., в которых углеводороды других классов растворяются слабо. эти свойства ароматических углеводородов используются в промышленности для их выделения экстракцией, экстрактивной перегонкой и адсорбцией

Все протоносодержащие вещества, которые при диссоциации образуют ионы водорода, если процесс происходит в воде, на самом деле образуют ионы гидроксония, н3о+. вода слабый электролит, и ее молекулы в крайне незначительной степени на ионы водорода н+ и гидроксид-ионы он–, т. е. диссоциируют: н2о↔ н+ + он–. однако существование «голого» (без электрона) маленького заряженного протона в воде совершенно невероятно, и он, если и образуется, сразу соединяется с молекулой воды: н2о + н+ ↔ н3о+. поэтому правильнее записывать уравнение диссоциации воды в таком виде: н2о + н2о ↔ н3о+ + он–. в растворах кислот также нет свободных ионов водорода, а существуют только ионы гидроксония. hcl + h2o ↔ h3o(+) + впрочем, и сами ионы гидроксония окружены оболочками молекул воды, и их нельзя считать свободными.