Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: nh4h2po4

Nh4h2po4=nh4(+)+ =h(+)+hpo4(2-) hpo4(2-)=h(+)+po4(3-) nh4h2po4=nh4(+)+2h(+)+po4(3-)

при нагревании медь окисляется кислородом воздуха:

2cu + o2 = 2cuo

232 г меди - это 232/63,5=3,65 моль меди

из 140 литров воздуха в реакцию вступило 16% за счет кислорода, т.е. 1,4*16=22,4 л, что при нормальных условиях соответствует 1 моль молекул кислорода

значит, исходя из реакции, образуется 2 моль оксида меди, останется 1,65 моль меди

массу твердого остатка посчитать ломоносов (закон сохранения массы, 1748 г.) - она станет больше ровно на массу вступившего в реакцию кислорода, т.е. на 32 г (1 моль о2)

232+32=264 г.

ответ: 264 г

      80 г                                       х г       cuo       +       h2       ->       cu     +     h2o n=1 моль                                 n=1 моль м = 79,5 г/моль                     м = 63,5 г/моль m=79,5 г                                 m=63,5 г 80 г cuo     -     х г cu 79,5 г cuo   -   63,5 г cu m(cu) = 80 * 63,5 / 79,5 = 64 г