Какая масса цинка вступит в реакцию серой массой 8 г

Zn +s = zns 1) количество вещества (s)= м (масса 8г) : м (молярная масса 32г/моль) =0,25 моль 2)по уравнению реакции количество вещества zn относится к количеству вещества (s) как 1: 1===> количество вещества цинка=0,25моль. 3)масса zn =количество вещества (0,25 моль) х м (молярная масса 65г/моль) =16,25(г)

Графическим изображением периодического закона является периодическая система (таблица). горизонтальные ряды системы называют , а вертикальные столбцы – группами. всего в системе (таблице) 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего (валентного) энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. каждый период (кроме первого) начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл (галоген). если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются – от типично металлических (т.к. в начале периода стоит активный щелочной металл), через амфотерные (элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов) до неметаллических (активный неметалл – галоген в конце периода), т.е. металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. в больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним (второго снаружи) уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. при переходе к нечетным , с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 до 8), свойства элементов изменяются также, как в малых периодах. определение вертикальные столбцы в периодической системе – группы элементов со сходным электронным строением и являющимися аналогами. группы обозначают римскими цифрами от i до viii. выделяют главные (а) и побочные (b) подгруппы, первые из которых содержат s- и p-элементы, вторые – d – элементы. контрольные работы на заказ решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! цена от 100 руб, срок от 1 дня! онлайн заказцены и сроки нужно решить ? решаем любой сложности от 1 дня! недорого и точно в срок. заказывай! наши услугибыстрый заказ номер а подгруппы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов). для элементов в-подгрупп нет прямой связи между номером группы и числом электронов на внешнем энергетическом уровне. в а-подгруппах металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические – уменьшаются с возрастанием заряда ядра атома элемента. между положением элементов в периодической системе и строением их атомов существует взаимосвязь: — атомы всех элементов одного периода имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами; — атомы всех элементов а подгрупп имею равное число электронов на внешнем энергетическом уровне. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе обычно характеристику элемента на основании его положения в периодической системе по следующему плану: — указывают символ элемента, а также его название; — указывают порядковый номер, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент; — указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме; — записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны; — зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях; — указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл); — сравнивают свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами; — сравнивают свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; — указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств; — указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления элемента.

1) степень окисления меняет cr: от +3 в соединении cr(no₃)₃ до +6 в соединении   na₂cro₂. также степень окисления меняет о: от -1 в соединении н₂о₂ до -2 в соединении н₂о.

2) и 3) тогда электронный с учетом всего вышеизложенного будет:

сr³⁺ - 3e = cr⁶⁺   | 2 |- окисление

2o⁻ + 2e = 2o²⁻   | 3 |   - восстановление

4) окончательно уравнение:

2cr(no₃)₃ + 3h₂o₂ + 10naoh → 2na₂cro₄ + 6nano₃ + 8h₂o

5) н₂о₂ - окислитель. молярная масса эквивалента равна:

м(экв) = м(н₂о₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г

cr(no₃)₃   - восстановитель.